Question

12．处于周期表中对角线位置（左上方和右下方）的元素．其性质具有相似性，称为“对角线规则”．金属铍与铝其单质及其化合物性质相似，如Be、BcO、Be（OH）₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂BeO₂等物质．回答下列问题．
（1）写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用NaOH溶液鉴别，其离子方程式是Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．
（3）钠和钙性质也相似．钙在空气中燃烧的主要产物是CaO₂，该产物与水或二氧化碳反应也能产生氧气，写出有关反应的化学方程式：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑、2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂．

Answer 1

分析 （1）结合Al与氢氧化钠溶液反应的书写铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；
（2）氢氧化铍能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）₂和氢氧化钠不反应，据此可鉴别氢氧化铍与氢氧化镁；结合氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应书写离子方程式；
（3）Na与Ca性质相似，结合钠与氧气燃烧的反应判断钙在空气中燃烧的主要产物；根据过氧化钠与水、二氧化碳的反应书写CaO₂与二氧化碳、水反应的化学方程式．

解答 解：（1）Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑，改成离子方程式为：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑，
故答案为：Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑；
（2）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性，所以Be（OH）₂与氢氧化钠能反应，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠鉴别Be（OH）₂与Mg（OH）₂，氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子反应方程式为：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，
故答案为：NaOH溶液；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
（3）钠和钙性质也相似，钠在空气中燃的方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，则钙在空气中燃烧的主要产物是CaO₂；
过氧化钠与水反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，则CaO₂与水反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
过氧化钠与二氧化碳反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，则CaO₂与CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂，
故答案为：CaO₂；2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂．

点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确“对角线规则”的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．