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    【题目】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

    A.单质氧化性的强弱B.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

    C.单质与氢气化合的难易D.单质沸点的高低

    【答案】D

    【解析】

    非金属性越强，单质的氧化性越强越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氢化物还原性越差。

    A. 根据分析，单质氧化性的强弱与非金属性强弱呈正比，A项不选；

    B. 根据分析，最高价氧化物对应的水化物酸性强弱与非金属性强弱呈正比，B项不选；

    C. 根据分析，单质与氢气化合的难易程度与非金属性强弱呈正比，C项不选；

    D. 单质沸点的高低由分子间作用力决定，与非金属性无关，D项选。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空：
    （1）一瓶无色气体，可能含有 CH4和 CH2=CH2 或其中的一种，与一瓶 Cl2混合后 光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴． ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4 ， 你认为是否正确，为什么？ ．
    ②上述实验可能涉及的反应类型有 ．
    （2）含有 的化合物与 CH2=CH2 一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作 农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CH﹣Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是 ．
    （3）实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化 硫．利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①②③④
    可选择的化学试剂有：A．品红溶液 B．浓烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 确认乙烯气体存在的现象是若将酸性高锰酸钾溶液换成溴 水，写出反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将面团包在纱布中在清水中搓洗，鉴定黏留在纱布上的黏稠物质和洗出的白浆用的试剂分别是 ( )

    A．碘液、苏丹Ⅲ染液 B．双缩脲试剂、碘液

    C．斐林试剂、碘液 D．碘液、斐林试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

    （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

    （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

    （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

    A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

    B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

    D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（　　）
    A.蜂蜜中含有的葡萄糖
    B.石油中含有的C16H34
    C.芹菜中含有的纤维素
    D.植物油中含有的油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    方

    案

    目

    的

    验证不同催化剂对化学反应速率的影响

    分离乙醇和水

    将锌板换成铜板

    对钢闸门保护效果更好

    已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓

    验证非金属性：C > Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在组成人体的各种化学元素中，最基本元素、含量最多的元素、占细胞干重最多的元素依次是

    A．C、O、C B．C、H、O C．C、O、N D．C、O、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；

    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热。

    (1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。

    (2)B中观察到的主要现象是_______________________。D装置的作用是___________________。

    (3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1

    c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）

    d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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