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    某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中( )

    A．有Mg2＋，没有Al3＋

    B．有Al3＋，没有Mg2＋

    C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

    D．有Mg2＋和Al3＋

     

    D

    【解析】依据离子共存判断无OH－，依据图像判断无H＋。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：

    (1)B、C、D元素电负性的大小顺序为： ＞ ＞ (填元素符号)。

    (2)E的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的钾盐共热能发生反应生成一种气体单质，反应的化学方程式为 。

    (3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是 。

    (4)在298 K下，A、B的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol B的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝ 。(注：题中所设单质均为最稳定单质)

    (5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是 。

    (6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式 。(假设C只被还原至＋4价)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是( )

    ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是( )

    A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2

    B．若X为KOH溶液，则A可能为Al

    C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

    D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：填空题

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：

    (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

    回答下列问题：

    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式： 。

    (2)滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 。

    (3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是 。

    (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用 (填编号)。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸

    理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )

    A.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

    B.向FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色

    C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

    D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用 。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。

     

    (3)试剂②可以选用 ，其反应的离子方程式为 。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式 。

    (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为 mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？

    (1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。

    (2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

    (3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

    方案2

     

     

    (4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是 。

    (5)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-1 化学与工农业生产练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的制备，符合工业生产实际的是( )

    A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

    B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

    C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

    D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3

     

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