Question

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（　　）

• A、图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O₂
• B、图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
• C、由实验现象可知：金属活动性Cu＞Cr
• D、两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．

解答： 解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu-2e^-═Cu²⁺，故B正确；
C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，故C错误；
D．图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．