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    14．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．F的结构示意图B．H2O的分子模型示意图
    C．NaCl的电子式D．N2的结构式

    分析 A．该原子结构示意图中核电荷数的表示方法错误，应该为+9；
    B．水分子为为V形，氧原子相对体积大于氢原子；
    C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    D．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的结构式中不能标出未成键电子对．

    解答 解：A．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子，氟原子正确的结构示意图为：，故A错误；
    B．H2O分子为V形，氧原子半径大于氢原子，则水分子的比例模型为：，故B正确；
    C．氯化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；
    D．氮气的电子式为：，将所有共用电子对合成短线即为结构式，氮气正确的结构式为：N≡N，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及结构式、电子式、原子结构示意图、比例模型等知识，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
    B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
    C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
    D．共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2 型氢化物，分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q 原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．由X、Y、Z形成的离子ZXY?与XZ2互为等电子体，则ZXY?中X原子的杂化轨道类型为sp杂化
    （3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
     氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
     熔点/K 993 1539 183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
    （6）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学工艺．
    （1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子有很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2═CH2+4H2O
    在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
    （2）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
    a．反应使用催化剂意义不大
    b．该反应发生将在很短时间内完成
    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
    d．该反应一定是放热反应
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代数式表示）．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    ①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）??CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
    ②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存
    B．已知电离平衡常数K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），则该溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存
    C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
    D．与稀HNO3反应的离子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．b．反应①②是化工生产中的重要反应．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得．e．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

    请按要求填空：
    （1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
    （2）反应③的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
    （3）C的结构式：N≡N；F的一种用途：做致冷剂制HNO3等．
    （4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．
    （5）化合物J的化学式：N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中错误的是（　　）
    A．离子半径：S2-＞Cl-＞O2-B．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．沸点：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（　　）
    A．CuSO4B．HC1C．NaClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

    （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2SO4所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2g，标况下产生SO2的体积为4.48L．
    （2）A装置中品红溶液颜色褪色，证明含有二氧化硫气体．
    （3）实验过程中，装置C将观察到的现象是溶液变浑浊，证明含有二氧化碳气体．若该结论正确，则B中的现象应为溶液不褪色
    （4）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
    A．酸雨　　　　　　　 B．破坏臭氧层　　　　　　　 C．温室效应
    （Ⅱ）在实验室欲制取适量的NO气体．
    ①反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②下图中最适宜完成该实验的简易装置是I（填序号）；

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