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6.已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度,且固体碘在受热时,易直接变成气体,欲把碘从饱和碘水中分离出来,可采用的方法和主要仪器为(  )
A.蒸发、结晶与蒸发皿B.过滤与漏斗
C.萃取、分液与分液漏斗D.蒸馏与蒸馏装置

分析 碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,萃取后分液可分离,以此来解答.

解答 解:把碘从饱和碘水中分离出来,利用四氯化碳萃取后,分液可分离,需要的主要仪器为分液漏斗,
故选C.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及分离方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意信息的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏加德罗常数,以下叙述正确的是(  )
A.1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时,转移的电子数为2NA
D.常温常压下,16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和.下列说法错误的是(  )

MN
XYZ
A.最简单氢化物的稳定性:M>N>ZB.最高价含氧酸的酸性:Z>M>Y
C.单质的熔点:X>Z>ND.简单离子的半径:Z>N>X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列做法不正确的是(  )
A.为了使豆腐白嫩和富有弹性,制作时可使用吊白块(具有漂白性)和烧碱
B.金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
C.土壤胶粒带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收
D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.随着能源问题的进一步突出,开发氢能是实现社会可持续发展的需要.利用化学循环工艺制取氢气的研究受到许多发达国家的青睐.
Ⅰ.硫酸工业尾气中含有的SO2,可通过下列碘循环工艺过程制得氢气.

(1)硫酸工业上,煅烧黄铁矿制取SO2是在沸腾炉(填设备名称)中进行;煅烧产生的大量炉渣常用于炼铁,炼铁的主要原理是(用化学方程式表示)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)为了促进碘溶解,促使反应充分进行,刻在反应器A中加入适量的乙醇(填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”);反应器C中HI受热分解时,需要不断将H2分离出来,其目的是减小H2浓度,使平衡正向移动,提高HI的分解率.
Ⅱ.最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)应用于热化学循环分解水,也可制得氢气.其中MnFe2O4的制备流程如下:

(3)原料Fe(NO3n中n=3,投入Fe(NO3n和Mn(no32的物质的量之比为2:1.
(4)步骤2中“沉淀共生‘是指来那个中氢氧化物沉淀共同生成,则步骤5中”高温煅烧“的化学方程式为Mn(OH)2+2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O.
(5)热化学循环分解制取氢气的机理为:
2MnFe2O4$\frac{\underline{\;>730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑;MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑.
下列对该反应机理的特点和优点的说法中,正确的是AD(填序号).
A.该反应过程简单,物料可以循环使用
B.该过程的总反应中,焓增大,熵减少
C.贴锰酸钾降低水分解反应热,减小能耗
D.氢气、氧气分步生成,安全且易分离
(6)若MnFe2O4-x中x=0.7,则MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分数为30%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂,以KClO3溶液为原料,采用电解法生产二氧化氯反应原理如下:4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-.下列说法正确的是(  )
A.电解过程中OH-向阴极迁移
B.阳极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.毎有l mol电子转移,生成标准状况下5.6L气体
D.电解过程中阴极区溶液的pH降低

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是(  )
化学式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11          
Ka=3×10-8
A.lmolCl2通入足量的水中充分反应,转移的电子数约为6.02×1023
B.将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
C.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$的值不变
D.向浓度均为1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.FeSO4受热分解的化学方程式为:2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3
请回答:
(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2.能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重.
(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)取少量溶于硫酸,滴加KSCN溶液,变为血红色,与高锰酸钾不反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(  )
选项规律结论
A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2,也可以和硫形成Na2S2
B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中,浓硫酸中铁片先溶解完
C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2S
D较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸
A.AB.BC.CD.D

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