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    10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    B．0.1mol白磷（P4）所含的共价键数目为0.4 NA
    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

    分析 A．标准状况下水为液态；
    B．白磷分子是P4，为正四面体结构，分子中为P原子处于正四面体的顶点，分子中含有6个P-P键；
    C．依据方程式可知：生成4mol氯气转移7mol电子；
    D．溶液的体积不等于水的体积．

    解答 解：A．标准状况下水为液态，Vm≠22.4L/mol，无法计算水的物质的量，故A错误；
    B.1个白磷分子含有6个P-P键，所以.1mol白磷（P4）所含的共价键数目为0.6NA，故B错误；
    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA，故C正确；
    D．溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大，注意白磷分子的空间结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是．（　　）
    A．原混合酸溶液的pH=0，c（H2SO4）=0.1mol•L-1
    B．OA段的反应为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    C．AB段的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    D．BC段气体产物为氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
    （2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．

    （1）NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是sp3、sp2．
    （2）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．以下关于维生素C的说法正确的是ad．
    a．分子中既含有极性键又含有非极性键
    b.1mol 分子中含有4mol π键
    c．该物质的熔点可能高于NaCl
    d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
    （3）维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有氢键、范德华力．
    （4）KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe3+的价电子排布为3d5，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是有孤电子对．
    （5）1183K以下纯铁晶体的晶胞如图2所示，1183K以上则转变为图3所示晶胞，则图2和图3中，铁原子的配位数之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，相关物理性质（常温常压）及仪器如下：
     密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
    乙醇0.79-11478溶
    乙酸1.04916.2117溶
    乙酸乙酯0.902-8476.5不溶

    已知：当乙酸乙酯安装物质的量1：1投料时，乙酸的转化率为65%，当乙酸和乙醇按照物质的量1：10投料时，乙酸的转化率为97%（数据均在120℃下测定）．
    实验过程：
    Ⅰ．合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，浓硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
    Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．   
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机理探究
     A、乙醇羟基氧示踪
    CH2COOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
    B、用醋酸烃基氧示踪

    实验B发现，产物中含氧-18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应的结论．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成．
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45． 
    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）． 
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料 
    （4）本实验用到的量取液体体积的仪器是量筒，浓硫酸与乙醇混合应怎样操作？先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加．    
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．   
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质乙醚、乙酸、乙醇和水．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论 
        
    A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水生石灰AlCl3溶液Al（OH）3具有两性
    C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
    D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家研制的航天推进剂-离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验．羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面
    B．羟基硝酸铵是离子化合物
    C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
    D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA
    B．15g甲基所含有的电子数目为9NA
    C．1L0.1mol/L的氨水溶液中含有的N原子数大于0.1NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与水反应转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物MPMC主要用于化妆品中，作紫外吸收剂，同时也是众多药物的中间体原料．如图是其合成路线，根据内容回答问题：

    已知：（i）   A的分子式为C7H8O，核磁共振氢谱中四组峰，且不能与金属钠发生反应，B的苯环上一氯代物有2种，
    （ii）
    （iii）
    （1）写出下列化合物的结构简式：A；D．
    （2）下列反应的类型属于②加成反应，③消去反应，⑤氧化反应．
    （3）合成路线中加入④、⑥两步反应的意义是：避免在用酸性高锰酸钾溶液氧化醛基时，双键也被氧化．
    （4）写出⑦的反应方程式．
    （5）已知同一碳原子上连接两个单键氧原子的结构不稳定，则满足下列条件的B的同分异构体有9种，其中能发生银镜反应的有4种．
    a．属于芳香化合物；b．能发生酯化反应．

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