设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA B．常温常压下.46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC．25℃时.pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0 .1 NAD．一定量的钠与8g氧气作用.若两者均无剩余.转移NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA

B．常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

【解析】

试题分析：A、乙醇的化学式可写成C2H4·H2O，与乙烯的混合物0.1mol完全燃烧相当于0.1mol C2H4完全燃烧消耗氧气0.3 NA，正确；B、NO2与 N2O4的混合气体的最简式是NO2，所以46gNO2与 N2O4的混合气体中N原子的物质的量是1mol，O原子的物质的量是2mol，但分子总数无法判断，错误；C、Ba(OH)2溶液的体积未知，所以OH－的数目无法计算，错误；D、8g氧气与钠反应生成过氧化钠或生成氧化钠，转移的电子数不同，若生成氧化钠转移NA个电子，但产物不确定，错误，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

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（2）工艺流程中“副产品”的化学式为。

（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价

（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为 mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；

②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。

第②步反应的离子方程式为。

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D．MMF分子中含有三种官能团

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①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的

c（OH—）= mol·L-1。

（2）第②组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度

乙：c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)

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