【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色 | 说明该食盐不是加碘盐 |
B | 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物,水浴微热,有银镜出现 | 可确定该有机物一定是甲酸甲酯 |
C | 向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3-=I2+I- |
D | 浓硫酸与乙醇170℃共热,制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去 | 制得的气体产物为乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.钾的焰色反应能被钠的焰色反应所掩盖,观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃,则该实验中不能确定是否含KIO3,选项A错误;B.银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物,水浴微热,有银镜出现,一定含-CHO,可能为HOCH2CHO或甲酸甲酯,选项B错误;C.向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,则KI3的溶液中含I2、I-,即KI3溶液中存在平衡为I3-I2+I-,选项C正确;D.乙醇易挥发,乙烯中混有乙醇,二者均能被氧化,则应先除去乙醇后,再通入酸性高锰酸钾溶液,观察到溶液紫色很快褪去,证明反应生成了乙烯,选项D错误。答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件已略去).A、C、E、G是 中学化学中常见的单质:通常状况下,E是密度最小的气体,G是黄绿色的气体,B 是常见的无色液体,F为强碱,D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分,K受热分解可生成红棕色固体.
请回答下列问题:
(1)D的化学式为
(2)H的电子式为
(3)写出A与B反应的化学方程式:
(4)写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
A. 绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
B. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染
C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D. 和CO2生成可降解聚合物,反应符合绿色化学的原则
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示:
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________(填化学式)。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在,在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物,则反应的化学方程式是:______________________________________________。
(3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L,假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后,a极消耗0.05 mol Pb,则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3 g/cm3)变为______mol/L(保留一位小数)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为__________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程:_________________________________。
(4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用,并滴入酚酞
d.比较这两种元素的氢化物的稳定性
(5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号);用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A.
B.(2b﹣a)mol/L
C.
D.(10b﹣5a)mol/L
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【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣(溶液绿色)③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响.
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为→ .
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是(填字母).
A.氧化性:PbO2>KMnO4
B.Mn2+被还原成MnO4﹣
C.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2.完成下列化学方程式:
①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ .
②若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为 .
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