精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图,下列说法正确的是(

A.“PX”属于脂环烃

B.“PX”的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C.“PX”分子中,最多有12个原子共面

D.“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】B

【解析】

根据模型,PX为对二甲苯。

A.脂环烃具有脂肪族性质的环烃,分子中含有闭合的碳环,对二甲苯含有苯环,不属于脂环烃,A说法错误;

B.“PX”的二氯代物根据一固定一游动的原则,固定在“1”的位置有4、固定在“2”的位置有以下3,共7种,B说法正确;

C.“PX”分子中,苯环上的CH共面,有12个原子,每个甲基中可有1H旋转至共平面,故该分子中最多有14个原子共面,C说法错误;

D.PX的同系物属于苯的同系物,只有连接苯环碳原子上含H原子的苯的同系物才可使酸性高锰酸钾褪色,如苯就不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D说法错误;

答案为B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备K2FeO4的流程如下:

(1)配制FeSO4溶液时,需加入铁粉和稀硫酸,试说明加铁粉的原因______________________,加稀硫酸原因_______________________

(2)用饱和KOH溶液结晶的原因是__________________

(3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是_________________

(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为ab,结晶时的转化率为c,若要制备d KgK2FeO4,则需要FeSO4·7H2O___________Kg。(K2FeO4的相对分子质量是198FeSO4·7H2O的相对分子质量是278;答案用分数表示)

(5)电解法也能制备K2FeO4。用KOH溶液作电解液,在阳极可以将铁氧化成FeO,试写出此时阳极的电极反应式___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应为:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3,

(1)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是_____,与CO互为等电子体的分子的电子式为______________

(2)硝酸钾中NO3-的空间构型_____,与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________,配位体中提供孤对电子的原子是________

(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有______形成.

a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.σ键

(5)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,

写出该反应的化学方程式____________________。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm,则该晶体的密度是__________g·cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:

下列说法错误的是( )

A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-OH= SO32-H2O

C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中充入NO2气体,发生反应2NO2(g)N2O4(g)

1)恒温恒压时,平衡后充入惰性气体,平衡___移动(填“正向”、“逆向”或“不”);

2)平衡后慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色___(填“加深”、“变浅”或“不变”);

3)若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2,达到平衡状态时NO2转化率为a,向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2,达到平衡状态时NO2转化率为b,则a__b(填“>”、“<”或“=”);

4)若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2,达到平衡状态时NO2体积分数为a,再向该容器中继续充入1molN2O4,达到新平衡后NO2体积分数为b,则a__b(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。

2)基态铜原子价电子排布的轨道式为______

3[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是____________

4NH4F(氟化铵)可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是;氟化铵中存在______(填序号):

A.离子键BσCπD.氢键

5SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJmol-1S-F的键能为______kJmol-1

6CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1gcm-3

CuFCuCl熔点高的原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g/cm-3)

沸点/

水中溶解性

异戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸异戊酯

130

0.8670

142

难溶

实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题:

1)仪器B的名称是__

2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是__;第二次水洗的主要目的是__

3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后___(填标号)。

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出

4)本实验中加入过量乙酸的目的是__

5)在蒸馏操作中,仪器试剂的选择及安装都正确的是__(填标号)。

A. B.

C. D.

6)本实验的产率是__

7)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏__(填),其原因是__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作或装置正确的是 (  )

A.制取NH3B.转移溶液

C.氯气除杂D.加热液体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下所示:

第一步:CH3CH2OHCH2=CH2H2O

第二步:乙烯与溴水反应得到12-二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备12-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)

有关数据列表如下:

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸点/()

78.5

132

34.6

熔点/()

130

9

116

请回答下列问题:

1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:______

2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代号)

a.引发反应 b.加快反应速率

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

3)装置B的作用是______

4)在装置C中应加入____ (填字母代号),其目的是吸收反应中可能生成的SO2CO2气体。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

5)将12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___ (”)层。

6)若产物中有少量副产物乙醚,可用____的方法除去。

查看答案和解析>>

同步练习册答案