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    浓度为0.50 mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.40 mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于(　　)

    A.1　　　　　　　　　　　　B.2　　　　　　　　　　 C.3　　　　　　　　　　 D.4
    答案：A
    解析：

    		 解析：Mn++n(OH-)=M(OH)n↓

    所以1/n=0.5×10.00%/0.40×12.50,

    求得n=1。

    答案：A


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    (1)

    M是什么金属？

    (2)

    电解过程中，导线上通过的电子个数是多少？

    (3)

    最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

    (4)

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    (1)

    M是什么金属？

    (2)

    电解过程中，导线上通过的电子个数是多少？

    (3)

    最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

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    （1）M是什么金属？

    （2）电解过程中，导线上流过的电子个数是多少？

    （3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

    （4）若此电解液在电解后体积为40 mL，此时溶液的pH是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，该50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为

    A．0.04 mol/L　　　　　　　     B．0.2 mol/L

    C．1 mo/L                       D．2 mol/L

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