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    11．50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
    （3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
    （4）若实验改用50mL 0.55mol•L-1硫酸与100mL 0.50mol•L-1NaOH溶液代替上述反应，所求得的中和热数值会无影响 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （5）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
    ①大烧杯上不盖硬纸板
    ②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
    ③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

    分析 （1）中和热测定中需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；
    （2）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满；
    （3）醋酸是弱电解质，电离要吸热；
    （4）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，放出热量；
    （5）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
    ②铜丝导热性良好，热量损失多；
    ③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多．

    解答 解：（1）中和热测定中，需要通过搅拌使反应充分迅速反应，图示装置中缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒，
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满，
    故答案为：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平；
    （3）醋酸是弱电解质，电离要吸热，所放出的热量偏小，
    故答案为：减少；
    （4）若实验改用50mL 0.55mol•L-1硫酸与100mL 0.50mol•L-1NaOH溶液代替上述反应，放出热量不同，但是所求得的中和热数值无影响，
    故答案为：无影响；
    （5）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故①正确；
    ②铜丝导热性良好，热量损失多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故②正确；
    ③分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，但中和热△H偏大，故③正确；
    故答案为：①②③．

    点评 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，明确中和热测定的方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．

    （1）试管A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）装置B中烧瓶内试剂可选用a（填序号）；
    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙
    （3）装置C中盛装的物质是CuO；实验时在C中观察到的现象是黑色固体变为红色；
    （4）C中发生的化学反应方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
    （5）请简述实验室如何验满氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．16g18O2含有的中子数为10NAB．1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NA
    C．lmolN2中共用电子对数为3NAD．0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖
    B．为了安全，食品中不允许加入任何添加剂
    C．新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住
    D．次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D四种不同的元素属于1-20号元素，其核电荷数依次增大，其中A的阳离子核外没有电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的两倍，C原子比B原子多两个质子，D比A原子多两层电子且最外层电子与A相同，C和D形成的离子核外电子排布完全相同，试回答：
    （1）写出四种元素的符号：A．HB．CC．OD．Na；
    （2）写出D离子的结构示意图；
    （3）A、C、D可形成一种化合物，该化合物中既有离子键又有共价键，该物质的电子式为，该物质属于离子（离子、共价）化合物，该物质溶于水会破坏离子键（离子键、共价键）．
    （4）A、C形成的化合物的电子式是，该物质属于共价（离子、共价）化合物，该物质在受热气化时化学键没有（有、没有）遭到破坏．
    （5）B的单质有多种同素异形体，其中有一种同素异形体硬度在所有物质中最大，该物质的名称是
    金刚石，属于原子（离子、分子、原子）晶体，该物质的熔沸点高（低、高），该物质在熔化的过程中共价键（写化学键的名称）被破坏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物，请回答：
    （1）基态Cu+的价层电子排布图为3d10，基态Fe3+中有23种运动状态不同的电子；
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    （5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为a pm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为b pm，则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为2：3，晶体的密度之比为7b3：16a3（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    B．与
    C．和
    D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH-CH=CH2
    E．和
    F．戊烯和环戊烷
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    （2）上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异构体的是ADF（填入编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．氯原子的结构示意图为：
    C．MgCl2的形成过程：D．NH3的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B．H3O+的存在，说明共价键没有饱和性
    C．所有的共价键都有方向性
    D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

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