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下列中的物质的分子,键角最小的是

A.H2OB.CCl4C.NH3D.CH4

A

解析试题分析:在分子中,中心原子上孤电子对之间的排斥力>孤电子对和成键电子之间的排斥力>成键电子之间的排斥力,则含有孤电子对越多,分子中的键角越小。H2O中O原子含有2个孤电子对、CCl4中C原子不含孤电子对,NH3分子中N原子含有1个孤电子对,CH4分子中C原子不含孤电子对,所以键角最小的是H2O,其中水是V形结构,键角是105°,四氯化碳和甲烷均是正四面体型结构,键角是109°28′,氨气是三角锥形结构,键角是107°,所以答案选选A。
考点:考查分子键角大小比较的判断

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X、Y为短周期元素,X位于第IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是

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C.X的原子半径一定大于Y的原子半径
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20世纪80年代后,人们发现并证实了碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关物质X的说法正确的是(  )

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B.一定条件下X可与H2发生加成反应
C.X的摩尔质量为720n
D.X是碳的一种同素异形体

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D.常温下,0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液,pH等于1

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三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是

A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价
C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)△H=-3677kJ/mol
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下列有关物质结构的说法正确的是

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.分子晶体中一定存在共价键
C.H2O2分子中既存在σ键又存在π键
D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

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下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(  )

A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

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下列说法与键能、键长无关的是

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C.O2比N2的化学性质更活泼 D.HF比HCl稳定 

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )

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