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    在一定温度下，定容密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能说明反应已达平衡状态的是（　　）
    A、容器内气体压强不再变化
    B、混合气体的密度恒定不变
    C、混合气体的颜色不再变化
    D、v正（H2）=v逆（HI）
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、容器内气体压强始终不变化，故A错误；
    B、定容密闭容器中，混合气体的密度始终恒定不变，故B错误；
    C、混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，故C正确；
    D、速率之比与计量数不成正比，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或描述中，不符合实际的是（　　）
    A、医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存
    B、反应中的某一物质的转化率α（B）增大，则该反应的平衡常数K一定增大
    C、向一堆篝火“鼓风”，有助于它继续燃烧下去
    D、微量的MnO2粉末可以使过氧化氢快速分解，而MnO2的质量在反应前后并没发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH 
    醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：
     
    ．
    （2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：
     
    ．
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是
     
    ，此时发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①
     
    ．②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子．用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）Q元素在元素周期表中属于
     
    区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为
     
    ．
    （3）RY2的电子式为
     
    ，Z3+的离子结构示意图为
     
    ．
    （4）RQ2Y2的结构式为
     
    ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为
     
    g．
    （5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质．该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
    B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
    C、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A、离子化合物中不一定含有离子键
    B、单质分子中均不存在化学键
    C、由C元素形成的单质不一定是原子晶体
    D、含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是7个基本物理量之一
    B、18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L
    C、27 g Al约含有6.02×1023个铝原子
    D、配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固体的质量为5.85 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三种元素主族序数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属性：X＜Z
    B、原子半径：X＜W＜Z＜Y
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
    D、单质Y常温下能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有短周期主族元素A、B、C、D，A、D同主族，最外层电子数都为1：；B、C同周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A单质，所得溶液中含有与氖原子电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号：A．
     
    B．
     
     C．
     
    D．
     

    （2）B单质与D单质加热反应后生成的化学式为
     

    （3）由A、B、C、D、共同组成的化合物的化学式是
     
    ．

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