下列有关金属及其化合物的说法中,正确的是( )
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
A.4句 B.5句 C.6句 D.7句
A
【解析】
试题分析:性质不活泼的金属最早被人们冶炼和使用。生铁中有碳,容易发生电化学腐蚀,所以抗腐蚀性弱。单质铝在空气中被氧化成氧化铝,氧化铝是致密的结构保护内部金属被腐蚀。Na2O2有强氧化性,所以加入到石蕊溶液中振荡,溶液先变蓝后褪色。青铜、不锈钢和硬铝都不是纯金属,属于合金。钾的焰色反应是紫色,钠的焰色反应是黄色,所以可以通过焰色反应来鉴别。Fe3+能氧化I-生成I2,所以往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色。铝的活泼性比镁弱,所以铝粉和氧化镁粉末混合高温下不能发生铝热反应。答案选A。
考点:元素化合物的性质
点评:本题主要考查物质的性质,比较基础。
科目:高中化学 来源: 题型:
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
a b c
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为 ,b对应的物质是 ,
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为 。
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为 ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于 晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为 ;写出另一与CO互为等电子体的化学式 。
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4 的结构为 ;写出基态Ni原子的电子排布式 。
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为 ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是 。
(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能 ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是 。
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型:填空题
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
a b c
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为 ,b对应的物质是 ,
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为 。
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为 ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于 晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为 ;写出另一与CO互为等电子体的化学式 。
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4的结构为 ;写出基态Ni原子的电子排布式 。
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为 ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是 。
(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能 ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是 。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A.单质硅常用作半导体和光导纤维材料
B.硅在自然界中只以化合态的形式存在
C.SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2是非金属氧化物,它不与任何酸反应
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科目:高中化学 来源:2012届江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型:填空题
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
a b c
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为 ,b对应的物质是 ,
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为 。
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为 ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于 晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为 ;写出另一与CO互为等电子体的化学式 。
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4 的结构为 ;写出基态Ni原子的电子排布式 。
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为 ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是 。
(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能 ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是 。
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