练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）
    A、Na＜K＜Rb
    B、Si＜P＜Cl
    C、O＜S＜Cl
    D、N＜P＜As
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：
    分析：电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小．
    解答： 解：A．电负性：Na＞K＞Rb，故A错误；
    B．电负性：Cl＞P＞Si，故B正确
    C．电负性：O＞S，Cl＞S，故C错误；
    D．电负性：N＞P＞As，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查电负性及与金属性非金属性的关系等，难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式：
    （1）甲苯→TNT
     
    ；
    （2）2-溴丙烷→丙烯
     
    ；
    （3）CaC2→乙炔
     
    ．
    （4）丙烯→聚丙烯
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1：2：3，欲使其比为1：1：1，需通入氯气，那么通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的（　　）
    A、
    1
    2
    B、
    1
    3
    C、
    2
    3
    D、
    1
    6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，N2+3H2═2NH3 达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变
    B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2
    C、N2和H2物质的量之和为NH3的2倍
    D、单位时间内反应1mol N2同时反应3mol H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验甲乙丙
    初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
    平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    （1）该温度下此反应反应物的总键能和
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
    （2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（ H2）为
     
    ．
    （3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有
     
    （填序号）．
    A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
    B．容器内气体的密度保持恒定
    C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
    D．2V正（H2）=V逆（CO）
    （4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减少             
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加     
     D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH2)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
    （6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，则 a=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；
    （3）上图中5号元素在周期表中的位置是
     
    、
     
    ；
    （4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
     
    ．
    （5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大．但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是
     
    ．
    ①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
    ③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
    B、因为乙烯当中含有σ键，所以容易发生加成反应
    C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
    D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学活动课上，某同学分别用图示A、B两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”．在相同条件下，将两个胶头滴管中的盐酸同时滴加到试管中，观察长直玻璃管内液面高低的变化．请回答下列问题：
    （1）实验前首先要
     
    （填操作名称）．
    （2）各组反应开始时，
     
    装置中的长直玻璃管内液面上升快，该装置中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）当试管中不再有气体生成时，若盐酸均过量，且长直玻璃管内液面一样高，则消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792L CO2气体（标况）和0，.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53．
    （1）求该有机物的相对分子质量．
    （2）求该有机物的分子式
    （3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式
    ①它不能与溴发生反应
    ②它能使KMnO4酸性溶液褪色
    ③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案