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    【题目】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色,化学方程式为N2O4 2NO2。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）

    A. 增加NO2的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半

    C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    【答案】C

    【解析】

    A、增加NO2的物质的量，NO2的浓度增大，化学反应速率加快，故A不选；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B不选；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D不选；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－ 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是：

    A. pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－)

    B. pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)

    C. pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)

    D. pH＝5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH＝9时α(HA)与α(Aˉ)之和大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

    A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

    B. 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

    C. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作及其描述错误的是（ ）

    A. ①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气

    B. ②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数

    C. ③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口

    D. ④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

    分析图像，以下结论错误的是（ ）

    A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

    B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

    C. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

    D. 两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：

    A. 电极Ⅰ发生氧化反应

    B. 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同

    C. 电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

    D. 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

    （1）硼砂中B元素的化合价为_______，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。

    （2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HC1氛围中加热，其目的是________。

    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________mol·L-1。已知该温度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）

    II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。

    （4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：____________。

    III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：

    ①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

    ②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

    ③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O

    ④2MgSO3＋O2===2MgSO4

    已知25℃时，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。

    （5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_____________。

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