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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

    C. 沸点：戊烷>丁烷>乙烷

    D. 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

    【答案】CD

    【解析】A．聚乙烯、植物油都是混合物，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但植物油含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B、苯与溴在铁或溴化铁催化下发生取代反应，产物是溴苯，但此反应对溴的状态是由要求的——必须是溴单质，如果是溴水或溴的四氯化碳溶液则不反应；故B错误；C、一般碳原子数越多、相对分子质量越大的烃，熔沸点越高，相对分子质量相同时直连的比支链的熔沸点高。 沸点：戊烷>丁烷>乙烷，故C正确；D、H2C=CHCH3 +Br2 CH2BrCHBrCH3，故D正确；故选CD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。

    实验Ⅰ：草酸晶体的制备

    实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：

    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

    ②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸

    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体。

    （1）上图实验装置中仪器甲的名称为________。冷凝水的进口是________（填“a”或“b” ）。

    （2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________。

    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应

    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________性。反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_________。写出反应的离子方程式________________。

    实验Ⅲ：草酸性质的应用

    利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    温度/℃

    浓度/molL-1

    体积/mL

    浓度/molL-l

    体积/mL

    甲

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    乙

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    丙

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

    （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

    实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定

    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验：

    ①称取6.3g某草酸晶体配成100. 0mL的水溶液。

    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4,用浓度为0.5ml/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。

    （6）计算x= ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强

    B.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键

    C.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物

    D.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的要求及所给信息填空：

    (1)某有机物用键线式 表示的分子式__________________；

    系统命名法的名称是_________________________________________。

    （2）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为___________。

    （3）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为____________。

    （4）1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2-甲基-2,3-二氯戊烷，则该

    不饱和烃结构简式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

    （1）化合物A的分子式是____________；C中含有的官能团的名称是_____________；

    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）__________________；

    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现_______组峰；

    （4）1mol D最多能与_____________mol的氢气发生加成反应；

    （5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

    A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成细胞最基本的元素是

    A. C B. H C. O D. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C O

    H－O

    C－H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    x

    则x＝_________。

    （2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

    ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____。

    a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数为_______；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂

    c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

    （3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_____ ，阳极电极反应为____ 。

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