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下图表示1 g O21 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是(    )

A.C2H4                      B.CH4                      C.CO2                 D.NO

C

解析:本题考查学生的识图能力,考查阿伏加德罗定律的知识。有题意可知,同温同容时,容器中相同质量的X气体比O2的压强小,说明X的摩尔质量大于O2的。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?青岛模拟)Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O
(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.
①在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2.当收集的N2体积为3.36L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为
43.2g
43.2g

②一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1;测得20min时O2的物质的量为0.0016mol,则前20min的反应速率v(H2O)=
8×10-5mol/(L?min)
8×10-5mol/(L?min)
;该温度下,反应的平衡常数表达式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
;下图表示在t1时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H2的浓度随时间变化的情况,则t1时平衡的移动方向为
逆向
逆向
,t2时改变的条件可能为
增大压强或增大H2浓度
增大压强或增大H2浓度
;若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K1、K2、K3的关系为
K1=K2<K3
K1=K2<K3

(2)已知:2Cu2(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ?mol-1     
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1

(3)用电解法也可制备Cu2O.原理如右上图所示,则阳极电极反应可以表示为
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应.
①用SO2表示该反应的反应速率为
0.03mol.L-1min-1
0.03mol.L-1min-1
,用O2表示的速率为:
0.015mol.L-1min-1
0.015mol.L-1min-1

②O2的转化率为
33.3%
33.3%

③平衡时体系中SO3的体积分数为
37.5%
37.5%

(2)下图表示在密闭容器中反应:CO2(g)+C (s)?2CO(g)△H>0,达到平衡后,由于改变某一条件而引起反应速度(v)和化学平衡的变化情况,
①a b过程中改变的条件可能是
降温
降温
;(选填:升温、降温、加压(缩小容器体积)
②bc段,平衡
正反应方向移动
正反应方向移动
 (选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”),
③若缩小容器体积使体系压强增大时,平衡
逆反应方向移动
逆反应方向移动
(选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”),反应速度变化情况在c-d段作出

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.(反应条件图中已省略.)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为
Al
Al
C
C
H2O
H2O
Na2O2
Na2O2
(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是
CO2
CO2
CO
CO
(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为
Na2CO3
Na2CO3

(5)反应④的离子方程式为
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南京一模)以天然气为原料经由合成气(C0、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线. 以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下:

(1)甲烷的部分氧化反应如下:
2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H=-71.2kJ?mol-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g);△H2
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H3=+250.3kJ?mol-1
则△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1

(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为:2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),该反应为自发反应,则该反应的△H
0 (填“<”、“>”或“=”)
(3)催化反应室2中发生如下反应:CO(g)+2H2(g)═CH30H(g)△H<0
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分别充入a mol C0和2a mol H2,三个容器的反应 温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同情况下.实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如下图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
;都达到化学平衡状态时,C0转化率最小的是


(4)如下图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图. 熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为:
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-

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