【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl
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【题目】常温下，水存在H2O
H++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B. 将水加热，Kw增大，pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
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【题目】经研究发现白蚁信息素有：
(2，4-二甲基-1-庚烯)，
(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列说法不正确的是
A．2，4-二甲基1庚烯的分子式为C9H18
B．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
C．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成，产物只有一种
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的元素是________，其离子结构示意图为________
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是________，碱性最强的物质是_______，呈两性的氢氧化物是________；
(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物________；⑨的最高价氧化物对应的水化物________；
(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：_____________．
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【题目】液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB
A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。
A．c(A＋)随温度升高而降低
B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)
C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
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【题目】在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A. 中和时所需NaOH的量 B. OH-的物质的量浓度
C. 与Mg反应的起始速率 D. 溶液中
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【题目】Ⅰ. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________________________________________。
（2）离子交换膜的作用为__________________、___________________________。
（3）精制饱和食盐水从图中________(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。
Ⅱ.（4）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_____性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）．
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