练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列浓度关系正确的是(　　)

    A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

    B. 氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

    　


    答案　D

    解析　A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。

    　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃

    B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油

    C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴

    D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是           (　　)。

    A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

    B．在金属中加入一些铬和镍制成合金

    C．在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌块

    D．金属表面喷漆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于重水D2O，在25℃时，KW＝10－12，定义pD＝－lgc(D＋)，则下列关于pD说法正确的是(　　)

    A．25 ℃时，纯重水pD＝7

    B．25 ℃时，0.1 mol·L－1NaCl的重水溶液pD＝pOD

    C．25 ℃时，1 mol·L－1DCl的重水溶液pD＝0，pOD＝14

    D．25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOD的溶液中pD＝10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液。

    (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________

    ___________________________________________________；

    为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

    ________________________________________________________________________。

    (2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：

    ________________________________________________________________________。

    (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是(　　)

    A．c(Na＋)＝2c(CO)

    B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)

    C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1

    D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

    (4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有下列四种酸溶液：(A)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的盐酸，(B)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的硫酸，(C)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸，(D)0.01 mol·L－1的醋酸。

    (1)四种酸中，c(H＋)的大小关系是(用标号表示，下同)______________。

    (2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是______。

    (3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H＋的物质的量的大小关系是__________________。

    (4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是________________________________________________________________________；

    当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为__________。

    (5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是________________。

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1               B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1                D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。下列判断正确的是：

    A．反应①的正反应是吸热反应

    B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

    C．达平衡（I）时X的转化率为5/11

    D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相同

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

    请回答下列问题：

    (1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：

    CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O

    (2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。

    (3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。  ①NH4Cl溶液　　②AgNO3溶液　　③CaCl2溶液   ④Ba（NO3）2溶液

    (4)上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案