Question

【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台

F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。

(3)选何种指示剂，说明理由____________________________。

(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

Answer 1

【答案】(1)ADEFH；(2)碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化；(3)不用指示剂，因为MnO→Mn2＋时紫色褪去；(4)少，小。

【解析】

（1）根据中和滴定的实验步骤，可以知道使用的实验仪器有：ADEFH；

（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此用酸式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液和具有强氧化性的溶液；

（3）酸性高锰酸钾呈现紫红色，在滴定中会出现颜色变化，因此不用指示剂；

（4）滴定管从上到下刻度增大，滴定后俯视液面，比实际消耗高锰酸钾溶液体积少，根据反应方程式，得出：c(HSO3－)=(b－a)×10－3×0.001×5/2V×10－3mol·L－1，(b－a)减小，所测浓度会偏小。