Question

（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

 

Answer 1

（1）Ar （2）HClO4 （3）Al Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

（4）Na2S的形成过程略 离子 （5） 极性

【解析】

试题分析：（1） 根据元素在周期表中的位置及元素性质的关系可知：在这些元素中,化学性质最不活泼的是⑧元素Ar；（2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物KOH的电子式是; （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al; 它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；（5）元素①C与⑦元素Cl形成的的化合物CCl4的电子式为;该化合物是由不同种非金属元素形成的极性键形成的。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。