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    关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是（　　）
    A、平衡常数越大，则H2转化率越大
    B、平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动
    C、只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大
    D、只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：
    分析：A、平衡常数是越大说明平衡正向进行程度越大，只随温度变化，改变温度，氢气转化率增大，但若改变其他条件时，氢气转化率可能减小；
    B、平衡常数越小，若只改变温度，说明反应进行程度越小，平衡逆向进行，若同时改变其他条件，平衡不一定逆向进行；
    C、反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，反应速率减小；
    D、改变一个条件，平衡常数减小，是升温，平衡逆向进行，氢气转化率减小；
    解答： 解：A、平衡常数是越大说明平衡正向进行程度越大，只随温度变化，若只改变温度，氢气转化率增大，但若同时改变其他条件时，氢气转化率可能减小，故A错误；
    B、平衡常数越小，若只改变温度，说明反应进行程度越小，平衡逆向进行，若同时改变其他条件，平衡不一定逆向进行，故B错误；
    C、反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，反应速率减小，故C错误；
    D、改变一个条件，若是升温，反应是放热反应平衡逆向进行，平衡常数减小，氢气转化率减小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡常数的概念分析，含义的理解应用，主要是影响因素的判断应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
    完成下列填空：
    （1）该热化学反应方程式的意义是
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K增大                    
    b．H2O的浓度减小
    c．容器内的压强增大                  
    d．v逆（O2）减小
    （3）部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h）：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是
     
    ．第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是
     
    ．
    （4）若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件
     
    ．
    （5）氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂．
    ①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=
     
    ；
    ②有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ；若换成pH值相等，则三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方法不正确的是（　　）
    A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥
    B、除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
    C、除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
    D、除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第
     
    族；

    Ⅱ．图B折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
     
    （填“a”或“b”）；
    Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
    烃CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
    沸点/℃-164-88.6-0.5熔点/℃4596114
    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是（至少写2条）：
     
    ，
     
    ；
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
     
    （填字母）：
    a．2个σ键       b．2个π键       c．1个σ键．1个π键；
    （3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ；
    Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
    b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，
    则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L-1
    B、b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
    C、a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
    D、25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其路线如图1所示．

    （1）写出A的结构简式
     
    ．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，④
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．
    在实验室我们用如图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    （5）A试管中反应时要加入浓硫酸，其作用是：
     
    ；
    （6）B试管中的液体是
     
    ，主要作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    B、常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA
    C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 NA
    D、标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4种醇中，不能被催化氧化的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
    B、将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3?H2O为弱碱
    C、加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
    D、将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

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