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M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分,其结构式为(不考虑立体结构,其中R为)。M的一条合成路线如下(部分反应试剂和条件略去)。

完成下列填空:

1.写出反应类型。           反应①_________   反应③__________

2.写出反应试剂和反应条件。反应②_________   反应④__________

3.写出结构简式。          B_____________    C_____________

4.写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。

(1)能与FeCl3溶液发生显色反应;(2)能发生银镜反应;(3)分子中有5种不同化学环境的氢原子。

5.丁烷氯代可得到2-氯丁烷,设计一条从2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路线。

(合成路线常用的表示方法为:AB……目标产物)

6.已知:R-CO-NHR′与R-CO-OR′的化学性质相似。

从反应④可得出的结论是:_______________________。


取代反应    氧化反应

 C2H5OH,浓硫酸,加热    

(1)NaOH/ H2O,加热

(2)盐酸;或盐酸,加热

                                                                                                           COOC2H5

 


                                        COOH                                   H2N

                                                                                                                     COOC2H5

            R

                       CH2CHO

 


H3C                      CH3

            OH

 

CH3CHClCH2CH3               CH3CH=CHCH3    Br2 /CCl 4      

 


 CH3CHBrCHBrCH3                            CH2=CHCH=CH2


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


以下烃中,一氯代物只有一种的是 (     )

A.CH3 CH2 CH2 CH2CH3      B.CH3CH2CH3    C. CH3CH2CH2CH3    D.C(CH3)4

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科目:高中化学 来源: 题型:


1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:

CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ

CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ

由此不能判断

A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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科目:高中化学 来源: 题型:


室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是________。

已知:H2S:Ki1=1.3×10-7   Ki2=7.1×10-15

H2CO3:Ki1=4.3×10-7   Ki2=5.6×10-11

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上用电石-乙炔法生产乙烯的反应如下:

CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

HC≡CH↑+HClCH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。

电石-乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示,下列说法一定正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

B.Y与Z只能形成一种化合物

C.简单阴离子还原性:Y>W

D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

回答下列问题:

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有(写一条)              

(2)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是(用离子方程式表示)                                                 

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1,滤液中残留的c(Ca2+)=               〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕,

    (4)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论是                                     

    (5)沉锰工序中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是___________          

(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是   

                       ,沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净                                         

                                       ,副产品A的化学式是             

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科目:高中化学 来源: 题型:


分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体数目是   (    )

A.2种      B.3种      C.4种      D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:


银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是                                (  )

A.处理过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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