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    （NH4）2SO4电解反应生成（NH4）2S2O8的反应方程式
     
    ．
    考点：电极反应和电池反应方程式
    专题：电化学专题
    分析：电解（NH4）2SO4溶液，阳极发生氧化反应生成（NH4）2S2O8，阴极发生还原反应生成氢气，以此解答该题．
    解答： 解：电解（NH4）2SO4溶液，阳极发生氧化反应生成（NH4）2S2O8，阴极发生还原反应生成氢气，
    反应的方程式为2（NH4）2SO4+2H2O
     电解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑+2NH3?H2O，
    故答案为：2（NH4）2SO4+2H2O
     电解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑+2NH3?H2O．
    点评：本题考查电解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的变化，从守恒的角度书写方程式，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B、每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    C、AlN中氮元素的化合价为+3
    D、AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和滴定的误差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L-1盐酸滴定0.2000mol?L-1氢氧化钠溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是（lg2=0.3）（　　）
    A、4.3～9.7
    B、3.7～10.3
    C、4.0～10.0
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酯类物质A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．
    回答下列问题：
    ①B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是
     
    ，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是
     
    ，该反应的类型是
     
    ；写出两种具有醛基（-CHO）的B的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ②C是芳香族化合物，相对分子质量为180．其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.44%，其余为氧，则C的分子式是
     
    ．
    ③已知C的苯环上有三个取代基．其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
     
    ，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是
     
    ．如果只变化物质C苯环上三个取代基的位置，则可以得到
     
    种C的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向MgCl2，AlCl3，盐酸，NH4+混合溶液中滴加NaOH至过量的现象是
     
    ，涉及到的化学方程式有
     
    ，以及反应的先后顺序
     
    ，图象变化情况
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④．甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数．
    （1）甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g．则样品①合金中镁的质量分数为
     
    ．
    （2）乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g．则样品②合金中镁的质量分数为
     
    ．
    （3）丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是
     
    ．
    丁同学取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下表：
    实验序号abc
    合金质量/mg510765918
    气体体积/mL560672672
    （4）通过计算求该盐酸的物质的量浓度．
    （5）通过计算求样品④中合金中镁的质量分数．
    （6）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol?L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g加热到恒重，测得得固体质量为15.9g．求：
    （1）混合物中碳酸氢钠的质量分数；
    （2）将上述加热后的固体与足量的稀盐酸反应，共能得到多少升标准状况下的二氧化碳？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将4molSO2和 2molO 2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为
     

    ②平衡时SO2的转化率
     

    ③平衡时SO3的体积分数为
     

    （2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．
    如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
    ①温度的关系：T1
     
    T2；
    ②压强的关系：P1
     
    P2；
    ③化学计量数的关系：m+n
     
    q；（填“＞”．“＜”或“=”）
    ④该反应的逆反应为
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    该反应的化学平衡常数的表达式K=
     
    ．
    （3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡
     
    移动．
    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是
     
    ．
    （2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
     
    ．
    （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．待检水样中还有
     
    ，判定原因
     
    ，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因
     
    ．

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