Question

9．由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H₂ 的相对密度为17，常温常压下，取这两种混合气体10ml与80ml氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70ml，则两种气态烃的可能组成为（　　）

• A． CH₄和C₂H₄
• B． C₂H₄和C₃H₄
• C． C₂H₄和C₂H₆
• D． C₃H₆和C₂H₄

Answer 1

分析 密度与摩尔质量成正比，混合烃对H₂的相对密度为17，据此可以计算出混合烃的平均摩尔质量，然后设出混合烃的平均分子式，根据差量法计算出平均H原子数，再根据平均摩尔质量计算出含有的平均C原子数，结合选项判断．

解答 解：（1）设混合烃的平均分子式为：C_xH_y，密度与摩尔质量成正比，混合烃对H₂的相对密度为17，则混合烃的平均摩尔质量为：17g/mol×2=34g/mol，则12x+y=34，
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O  体积减小△n
1      x+$\frac{y}{4}$         x          1+$\frac{y}{4}$
10mL                      （10+80-70）=20mL
所以（1+$\frac{y}{4}$）：1=20mL：10mL，解得：y=4，
将y=4代入12x+y=34，可得x=2.5，
所以混合气体的平均组成为：C_2.5H₄，
A．CH₄和C₂H₄混合平均碳原子数目介于1～2之间，小于2.5，故A错误；
B．C₂H₄和C₃H₄以任意比混合满足平均H原子数目为4，二者为1：1混合时，平均碳原子数目为2.5，故B正确；
C．C₂H₄和C₂H₆混合平均H原子数目大于4，平衡碳原子数目为2，不符合题意，故C错误；
D．C₃H₆和C₂H₄混合平均H原子数目大于4，不符合题意，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，掌握根据平均分子式确定混合烃的组成，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．