【题目】锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2 , 可通过下列反应制备: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
请回答下列问题:
(1)写出基态Cu2+的外围电子排布式: . C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示).
(2)PO43﹣的空间构型是 .
(3)比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低,并解释原因 .
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,其中碳原子的杂化方式为 .
(5)在硫酸铜溶液中加入过量氨水,生成配合物离子四氨合铜,请写出四氨合铜离子的结构式 .
(6)铁和铜是重要的金属,Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4﹣中不存在 .
A.共价键
B.非极性键
C.配位键
D.σ键
E.π键
(7)NaCl晶胞中若r(Na+)=a pm,r(Cl﹣)=b pm,则NaCl晶胞的空间利用率为 . (晶胞中离子以密堆积方式存在,用含有a,b的列式表示)
【答案】
(1)3d9;C<O<N
(2)正四面体
(3)硫酸铜晶体熔点小于干冰,因为硫酸铜晶体是离子晶体,干冰是分子晶体,离子晶体熔点高于分子晶体
(4)sp2 , sp3
(5)
(6)B
(7)
【解析】解:(1)铜是29号元素,二价铜离子核外有27个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为:[Ar]3d9所以外围电子排布为3d9 , 同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素,所以C、N、O元素第一电离能为C<O<N, 所以答案是:3d9;C<O<N;(2)PO43﹣中P原子的价层电子对=4+ (5+3﹣4×2)=4,P原子为sp3杂化,且不含孤电子对,所以其空间构型正四面体,
所以答案是:正四面体;(3)硫酸铜晶体熔点小于干冰,因为硫酸铜晶体是离子晶体,干冰是分子晶体,离子晶体熔点高于分子晶体,
所以答案是:硫酸铜晶体熔点小于干冰,因为硫酸铜晶体是离子晶体,干冰是分子晶体,离子晶体熔点高于分子晶体;(4)氨基乙酸铜的分子中,当中有一种碳有碳氧双键,即价层电子数为3,所以碳的杂化方式为sp2杂化,另一种碳周围都是单键,即价层电子数为4,故碳的杂化方式为sp3杂化,
所以答案是:sp3、sp2;(5)因为Cu中心原子,NH3是配体,所以确其结构式为 ,所以答案是: ;(6)在[Fe(CN)6]4﹣ 中,一个 CN﹣中含有1个键,2个π键,C和N是不同的原子所以为极性键,且之间为每个CN﹣和Fe间以配位键相结合,
所以答案是:B(7)晶胞中共含有4个Na+和4个和4个Cl﹣ , 体积为 π(a3+b3)×4,晶胞的边长为2a+2b,晶胞体积为(2a+2b)3 , 氯化钠晶体中离子的空间利用率为: = ,所以答案是: .
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【题目】分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ.在下列物质中:①水银 ②烧碱 ③熔化的KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液
(1)能导电的是_________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是________。(填编号于空格中)
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:____________________________。
(3)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大,该反应的离子方程式:______________。
Ⅱ下列物质存在如下转化关系:
(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_____(填编号,下同),需用氧化剂的是___。
(2)从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物,试着写出其与KOH反应的离子方程式:___________________________________________________________________________________________________________
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【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如图:
(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为 .
(2)①若溶液A中滴加稀H2SO4过量,会溶解产生的Zn(OH)2 , 可改用的方法是 . ②由Zn(OH)2灼烧制ZnO前需进行洗涤,检验沉淀洗涤是否干净的方法是 .
(3)流程中加人NaClO3发生反应的离子方程式为 .
(4)①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是 . ②溶液B中主要发生的离子反应方程式为 .
③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是 .
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【题目】下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化
②浓硫酸稀释
③氯酸钾分解制氧气
④生石灰跟水反应生成熟石灰
⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
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【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是( )
A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.邻氯甲苯和对氯甲苯
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【题目】CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为
A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算
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【题目】【题目】下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A. B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强
B. 发生氧化还原反应时,A原子失去电子比B原子多,则A的金属性一定比B强
C. 将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色
D. 一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
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【题目】下列说法正确的是( )
A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石);△H=+119kJ?mol﹣1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+285.8 kJ?mol﹣1
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3l kJ?mol﹣1 , 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.31 kJ
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