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16.实验室中下列除去括号内少量杂质的有关操作正确的是(  )
A.苯(硝基苯):加少量水振荡,待分层后分液
B.乙烷(乙烯):光照条件下通入Cl2,气液分离
C.苯(苯酚):加入浓溴水,振荡、静置、过滤
D.乙醇(乙酸):加足量生石灰,蒸馏

分析 A.苯和硝基苯都不溶于水;
B.光照条件下,乙烷与氯气发生取代反应;
C.苯酚、三溴苯酚、溴都能溶于苯;
D.乙酸与生石灰反应.

解答 解:A.苯和硝基苯都不溶于水,二者互溶,应该采用蒸馏方法分离,故A错误;
B.光照条件下,乙烷与氯气发生取代反应,应通过溴水除杂,故B错误;
C.Br2和苯酚反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀,但溴单质和2,4,6-三溴苯酚易溶于苯,无法用过滤分开,正确的是加入NaOH反应后分液,故C错误;
D.乙酸与生石灰反应,然后蒸馏可除杂,故D正确.
故选D.

点评 本题考查物质分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,明确物质的性质是解本题关键,利用物质性质的差异性选取合适的试剂、分离方法进行除杂、分离,难点是除杂剂的选取,不能引进新的杂质还要考虑操作是否简便,易错选项是C.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.原子结构为的元素,位于元素周期表的(  )
A.第六周期第IV族B.第四周期第VI族C.第六周期第A族D.第四周期第VIA族

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是(  )
A.
反应:△H>0,P2>P1
B.
反应:△H<0,T1<T2
C.反应:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D. 
反应:△H<0,T2>T1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史.目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒.氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是(  )
A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒
B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以杀死细菌、病毒
D.氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质,以下叙述正确的是(  )
A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:
①检查装置的气密性,向装置图所示的水槽中加入冰水; 
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.(溴乙烷沸点:38.4℃) 
回答下列问题 
(1)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体分子式为Br2,同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O.
(2)为了更好的控制反应温度,更好的加热方式是水浴加热. 
(3)U型管内可观察到的现象是油状物生成.
(4)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,最好选用下列试剂中的
C(填序号).
A.NaOH溶液 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
本步实验所需的主要玻璃仪器是分液漏斗(填仪器名称).要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,再进行蒸馏(填操作名称). 
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后
④①⑤③②(填代号).
①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知A、B、C、D、E、F、G、H均为前四周期元素且原子序数依次增大,A的原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;元素C的基态原子2p轨道有3个未成对电子,元素D的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素F的一种常见单质为淡黄色粉末,G的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1.E是地壳中含量最高的金属元素;H与E同主族.
(1)在第2周期中,第一电离能大于D的元素有3种.
(2)C的最简单气态氢化物分子的空间构型为三角锥型;固态G中微粒间的作用力为金属键.
(3)CD3-中,C原子轨道的杂化类型是sp2,与CD3- 互为等电子体微粒的化学式为SO3、CO32-等(写出一种即可).
(4)G(OH)2 难溶于水,易溶于氨水,写出其产物的化学式[Cu(NH34](OH)2
(5)下列有关上述元素的说法,正确的是④(填序号);
①CA3沸点高于BA4,主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④E单质的熔点高于H单质,是因为E单质的金属键较强
(6)G2D的晶胞如图所示,已知晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气,产生2倍于其体积的CO2,该有机物可能是(  )
A.CH3CH3B.CH3CH2OHC.CH3CHOD.CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是(  )
A.乙醇B.一氯甲烷C.溴苯D.乙酸乙酯

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