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    19．可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
    C．P1＜P2    a=c+dD．P1＜P2    a+b=c+d

    分析 可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；
    当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；
    根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即△H＜0；
    右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即a=c+d，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）乙烯与溴水的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （2）2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应
    （3）溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中的反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
    元素编号元素性质或原子结构
    X形成的简单阳离子核外无电子
    Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物
    能发生化合反应
    Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
    T同周期元素中形成的简单离子半径最小
    下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
    B．X分别与Y、Z均可形成不止一种化合物
    C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
    D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序正确的是（　　）
    A．Na＞Mg＞Al＞Zn＞FeB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Mg＞Al＞Na＞Zn＞FeD．Zn＞Fe Na＞Mg＞Al＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
    B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
    C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇的研究成为当代社会的热点．

    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kP  a时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
    a．c（H2）减少                   b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
    （1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．
    则实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小数）．
    （3）如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热小于57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的电离过程吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某次发射卫星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃剂，反应生成生成N2、液态H2O．资料显示：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
    则火箭燃烧1mol N2H4时所放出的热量为567.6KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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