Question

近年来，在海底发现大量锰矿-------锰结核，储量高达15000亿吨．锰及其化合物是一种重要的工业原料，请回答下列有关问题：
（1）金属镁的制备方法是先将软锰矿（主要成分是MnO₂）强热使之转变成Mn₃O₄，然后将Mn₃O₄与Al粉混合发生铝热反应，请写出该铝热反应的化学方程式

 

（2）锰与过量的熔融KOH和O₂在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

 

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Answer 1

考点：铝的化学性质,氧化还原反应

专题：

分析：（1）高温时，铝与Mn₃O₄发生置换反应生成锰；
（2）锰与过量的熔融KOH和O₂在高温下反应，生成锰酸钾K₂MnO₄，Mn元素的化合价从0价升高到+6价，氧气中氧化合价从0价降低到-2，根据得失电子守恒判断；

解答： 解：（1）高温时，铝与Mn₃O₄发生置换反应生成锰，反应的方程式为3Mn₃O₄+8Al

高温  .

9Mn+4Al₂O₃，故答案为：3Mn₃O₄+8Al

高温  .

9Mn+4Al₂O₃； 
（2）锰与过量的熔融KOH和O₂在高温下反应，生成锰酸钾K₂MnO₄，Mn元素的化合价从0价升高到+6价，氧气中氧化合价从0价降低到-2，则氧化剂1mol氧气减低4mol，还原剂1mol锰升高6mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；

点评：本题考查铝热反应的书写及其氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意得失电子守恒的应用，题目难度中等．