Question

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2分钟内平均反应速率最大
	B．	反应4分钟后平均反应速率最小
	C．	反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
	D．	反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

Answer 1

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题：	化学反应速率专题．
分析：	A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断； B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低； C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，说明反应为放热反应，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用； D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低．
解答：	解：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误； B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确； C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C错误； D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D正确； 故选AC．
点评：	本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素．