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    4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

    分析 A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
    B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；
    C．同种元素的原子具有相同的质子，但中子数不一定相同；
    D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱．

    解答 解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故A正确；
    B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故B错误；
    C．同种元素的原子具有相同的质子，但中子数不一定相同，可存在同位素，为不同的核素，故C错误；
    D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构、元素性质，明确元素周期表中元素结构、性质的规律及特殊现象，易错选项是B，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，为易错点，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

    有关说法错误的是（　　）
    A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
    C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
    D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气．
    （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
    又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
    试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为2220：283．
    （3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源广泛、产物无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
    B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．原子结合成分子过程中一定释放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，实验操作如下：
    （A）用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
    （B）加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
    （C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
    （D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
    （E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶．
    （1）该学生操作中错误的是ACD（填写编号）．
    （2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低BCDE．
    （A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，
    （B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，
    （D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
    （E）定容时仰视刻度线
    （3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
    （4）已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体，此时所形成的溶液密度为ρg/mL，（相对原子质量Cl
    35.5  H1）该溶液物质的量浓度为：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    ①Na2CO3-制玻璃； ②SiO2-太阳能电池；③AgI-人工降雨；④Fe2O3-红色油漆或涂料；
    ⑤Al2O3-焊接钢轨；⑥NaClO-消毒剂； ⑦NaCl-制纯碱；⑧明矾-用于水的消毒、杀菌．
    A．①②③⑥⑧B．②③⑤⑥⑦C．②③④⑥⑧D．①③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
    ①准确称量m g样品（2～3g）；
    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是玻璃棒、胶头滴管．
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①NaCl不变       ②Fe2（SO4）3偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-．
    （2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO32-
    假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    假设3：两种离子都存在（或者 只存在ClO-）；．
    ②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
    实验
    预期现象和结论
    取少许吸收液于试管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上制取漂白粉是利用石灰乳与氯气反应，写出其离子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中保存不当易变质，对应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈碱性（填酸、碱或中），用离子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．

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