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【物质结构与性质】(8分)
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等,其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料,用途广泛。
(1)铜原子的核外电子排布式是                    ;O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为                    
(2)铜的熔点比钙高,其原因是                         
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                

(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH34]2+中存在的化学键类型有               (填序号)。
A.配位键B.金属键C.极性共价键D.非极性共价键E.离子键
②[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为           (填序号)。
A.平面正方形       B.正四面体     C.三角锥型     D.V型
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为           
(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (1分)N>O>S (1分)
(2)晶体中铜的金属键强于钙  (2分)     1:5(1分)
(3)①AC (1分)   ②A (1分)     ③sp2杂化(1分)

(1)铜原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S,N原子的2P3为半充满结构,较稳定,第一电离能大于同周期的氧原子。
(2)铜的熔点比钙高,铜钙是金属晶体,说明铜的金属键强于钙;钙原子:8×1/8=1,铜:
8×1/2+1=5。
(3)①[Cu(NH34]2+中存在的化学键类型:Cu2 与NH3分子之间配位键,NH3中N―H键极性共价键,故选AC。
②如果是正四面体,两个NH3被两个Cl-取代后结构相同,A正确。
③HOCH2CH=CH2中两个SP2一个SP3, CH3CH2CHO中2个SP3,1个SP2, 在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为sp2杂化.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素,其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3,能形成各种有色配离子。
 
A
B
D
E
化合价
-4
-2
-3
-2
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
(1)基态Fe原子的电子排布式为              
(2)Fe、Co两元素的第三电离能I3(Fe)   I3(Co)(填“<”或“>”)。
(3)B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为                 (填化学式)。
(4)Co与E形成的化合物晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为        。(用元素符号表示)

(5)Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。   
①HAD分子中A元素的杂化类型为     ,D元素的化合价为   
②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式:              。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)
Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2
(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有                  (各举一例)。
(2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图:

碳铂中含有的作用力有          (填字母)。
A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.离子键
E.金属键        F.σ键             G.π键
(3)碳铂中C原子的杂化方式有     
(4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂(Pt)原子的配位数为     
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2在基态时外围电子(价电子)排布式为     , B元素在周期表中的位置为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等,且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同,且D的单质与C的单质反应能生成D2C和D2C2两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
(1)2011年是国际化学年,其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素,其中E与镭同主族,镭位于           族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是         ,A、B、C三种元素中第一电离能最大的是            ,B、c、D的原子半径由小到大的顺序为             (均用元素符号 表示)。
(3)D2C2与AC2反应的化学方程式为             ,请写出该反应的一种用        
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为            ,其中共价键类型为              (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1,H-H键能为
436 kJ·mol-1,B—H键能为391 kJ·mol-1,则B2和H2反应的热化学方程式为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)【化学—物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中半径最小的,b原子中的电子有6种不同的运动状态,y原子的L层有2对成对电子,z元素的电负性是前四周期中最小的。
(1)x、y两种元素的第一电离能的大小为x      y(填“>”、“<”或“=”),用原子结构的知识解释原因                                         
(2)固体物质M的化学式为x a 5,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为               ;该化合物中x原子的杂化方式为    
(3)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60化合物的化学式为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素;B是周期表中电负性数值最大的元素;C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子;F原子核外电子数是B与C核外电子数之和;D是主族元素,且与副族元素E同周期;E能分别形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物;D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为                
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是          ,F的气态氧化物FO3分子的键角为        
(3)CA3极易溶于水,其原因是                                                 ,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的最合理结构为        (选填字母)。
(4)从晶胞结构图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的电子式为                 

该离子化合物晶体的密度为ρ(g·cm-3)。,则晶胞的体积是                            (只要求列出算式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质中,互为同位素的是                                   (  )  
A.氕、氚B.氧气、臭氧C.红磷、白磷D.冰、水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E为五种短周期元素,且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物(X代表A、B、D、E中的一种元素)。已知在DC2和EC2中,D与C的质量之比为7:8;E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题:
(1)基态D原子的电子排布式为         ,单质B2中键与键的数目之比为
(2)化合物BH3(H代表氢元素)的立体构型为____,B原子的杂化轨道类型 是         
(3)C和E的最简单氢化物分别为甲和乙,请比较相同条件下甲、乙的沸点大小,并说明理         
(4)A可以形成多种结构不同的单质,其中M是所有已知晶体中硬度最大的,其晶体类型是         ;若该晶体晶胞(如图所示)的边长为a cm,则其密度是         g·cm -3(只要求列式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中属于配合物的是(     )
A.NaClB.Na2CO3 C.Na2SO4 D.Na3[AlF6]

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