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    2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（　　）
    A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
    B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
    C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大
    D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

    分析 同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量，若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱，则酸用量将增大，反之，减小；同理，同质量的杂质与酸反应产生的气体多于纯碱与酸反应产生的气体，则产生的气体量将增加，反之，减小，结合方程式判断．

    解答 解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
       106g     2mol     1mol
    A．K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
       138g    2mol     1mol
    故若混有K2CO3，则耗HCl减少，产生的CO2也减少，故A错误；
    B．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
      84g   1mol      1mol
    故若混有NaHCO3，则耗HCl减少，产生的CO2增多，故B错误；
    C．KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O
      100g  1mol   1mol
    若混有碳酸氢钾，则消耗的盐酸偏小，生成的二氧化碳气体偏大，故C正确；
    D．Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
       126g  2mol      1mol
    若混有亚硫酸钠，消耗的盐酸会偏小，生成的气体总量偏小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．l0 s后，该反应停止进行反应B．反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g）
    C．0～10s内，v （Z）=0.16moL/（L•s）D．0～10s内，ν（X）=ν（Y）=0.04mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
    （1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L-1）时，通常选用的仪器是abc．
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
    （2）上述装置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl气体或吸收酸性气体．
    （3）B中试剂可能是b（填“a”、“b”或“c”）
    a．碱石灰        b．无水CaCl2 c．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+    Na+     Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-  HCO3-NO3-   OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
    （2）在A溶液中加入少量澄清石灰水，观察到的现象为产生白色沉淀
    （3）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
    （1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b．
    （2）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
    B．溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动
    C．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动
    D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是H2、NH3．
    （4）D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-．该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）B的化学式是SiO2，目前B已被用作光导纤维的主要原料．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
    （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在量热器中将50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.160C升高到27.460C．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J•0C-1，C=4.18J•g-1•0C-1，溶液的密度为1g•cm-3．
    （1）试求CH3COOH的“中和热”．△H=-52.4kJ/mol
    （2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热
    （3）若HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ•mol-1；
    现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
    ③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3，
    则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：△H2＜△H1＜△H3．

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