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    6．下列关于氯气的说法中，正确的是（　　）
    A．是一种无色无味的气体B．遇水蒸气会形成白雾
    C．和水反应生成两种酸D．具有漂白性

    分析 氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，1体积水溶解2体积氯气，密度比空气大，氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成的次氯酸具有漂白性以此解答．

    解答 解：A．氯气为黄绿色气体，故A错误；
    B．氯气有刺激性气味，遇水蒸气会反应，但不能形成白雾，故B错误；
    C．氯气可溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸两种酸，故C正确；
    D．氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，氯气本身不具有漂白性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种
    B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内
    C．乙二醇与甘油互为同系物
    D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应类型错误的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　      中和反应
    B．H2+CuO $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Cu+H2O　　　　           置换反应
    C．CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑　　　          分解反应
    D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　           复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．第四周期过渡金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）镍在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，Fe2+的价电子有6种不同运动状态的电子．
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解释原因NiO和FeO均为离子晶体，它们的阴阳离子所带电荷均相同，但Ni2+半径小，因而NiO晶体晶格能大，所以熔沸点高于FeO；
    （3）通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1：
    ①矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
    ②实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明氢键没有完全被破坏；
    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如图2：
    ①则δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3．
    ②设α-Fe晶胞边长为a cm，δ-Fe晶胞边长为b cm，计算确定α-Fe和δ-Fe两种晶体的密度比为：b3：2a3．（用a、b的代数式表示）
    ③如已知γ型晶体铁的密度为ag/cm3，铁的摩尔质量为bg/mol，则铁原子的半径r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式计算，NA表示阿伏伽德罗常数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同温同压下，如果两种气体的体积不相同，其主要原因是（　　）
    A．分子大小不同B．分子间的平均距离不同
    C．分子性质不同D．分子数目不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（　　）
    A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，28gC2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
    B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1mol甲烷分子所含碳氢键数为4NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）．请回答下列问题：
    （1）该反应的氧化剂为MnO2；氧化产物为Cl2（化学式填写）．
    （2）反应耗用MnO2的质量为13.05g；
    （3）被氧化的HCl物质的量为0.3mol；
    （4）原浓盐酸的物质的量浓度为10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验设计方案或判断正确的是（　　）
    A．通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体
    B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大
    C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-
    D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥

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