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    空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命．铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新．
    （1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入到足量盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）．此铜-铝合金中铝的质量分数为
     
    （精确到0.01）．
    （2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL（写出简要计算过程）
    ①稀释后，溶液中Al3+的物质的量浓度为多少？
    ②从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀，至少加入0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少mL？
    考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）铜与盐酸不反应，铝与盐酸发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑，n（H2）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，根据方程式计算铝的质量，进而计算质量分数；
    （2）根据c=
    n
    V
    计算浓度；加入氢氧化钠，可发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，结合方程式计算．
    解答： 解：（1）铜与盐酸不反应，铝与盐酸发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑，n（H2）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    由方程式可知n（Al）=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
    ω（Al）=
    5.4g
    5.6g
    =0.96，
    故答案为：0.96；
    （2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL，
    ①稀释后，溶液中Al3+的物质的量浓度为
    0.2mol
    0.1L
    =2mol/L，
    答：稀释后，溶液中Al3+的物质的量浓度为2mol/L；
    ②从上述滤液中取出10mL，n（Al3+）=2mol/L×0.01L=0.02mol，
    n（Al（OH）3）=
    0.78g
    78g/mol
    =0.01mol，
    当NaOH不足时，
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
         3mol   1mol
         x     0.01mol
    则x=0.03mol，
    V1（NaOH溶液）=
    0.03mol
    0.5mol/L
    =0.06L=60mL，
    如使Al（OH）3部分溶解，则
    ①Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    0.02mol 0.06mol
    ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
       1mol         1mol
    （0.02-0.01）mol （0.02-0.01）mol=0.01mol
    两步反应共需要0.06mol+0.01mol=0.07mol，
    V2（NaOH溶液）=
    0.07mol
    0.5mol/L
    =0.14L=140mL，
    答：从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀，至少加入0.5mol/L NaOH溶液的体积为60mL或140mL．
    点评：本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断硫酸铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为（　　）
    A、NO2、N2
    B、NO、CO2
    C、NO2、CO2
    D、NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体（标准状况），
    求：（1）该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少？
    （2）混合气体中NO2、NO的体积分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL
    （1）需称量
     
    g烧碱固体，固体应放在
     
    中称量．
    （2）该实验中应使用
     
     mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作引起结果偏高的是（填代号）
     
    ．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥NaOH用纸盛装进行称量
    ⑦超过刻度线，吸出一部分水
    ⑧摇匀后液面下降，补充水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示．
    （1）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在横线（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K
     
    （结果保留一位小数）
    （3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率
     
    （填增大、减小、不变、无法确定）．
    （4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO．开始反应时v（正）
     
    v（逆）（填＞、＜、﹦）．
    （5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡．请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图．（注明平衡时CO2的物质的量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气质量是全社会非常关注的一个问题，其中影响空气质量成分之一是硫氮化合物．请完成下列填空：
    （1）写出工业合成氨的化学方程式：
     
    农业上在施用氨态氮肥时，应注意不能与
     
    物质混合，以免发生“跑氨”现象．
    （2）铜与浓硫酸共热反应，实验室可制备二氧化硫，化学方程式为
     
    ；如剩余气体直接排放，会造成
     
    环境问题，处理该气体的方法是
     
    ．
    （3）浓硝酸和浓硫酸具有很强的氧化性，但在常温下，通常用铝槽车运输浓硝酸和浓硫酸的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

    填写下列空白：
    （1）试管C中苯的作用是：
     
    ．
    反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象
     
    、
     
    ．
    （2）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是；
     
    ．
    （3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有
     
    （填字母）．
    （4）粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是：
     

    （5）制备硝基苯的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示．试回答：

    （1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用
     
    容量瓶．a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
    （2）仪器A的名称是
     
    ，其中装入的试剂是
     
    ．
    （3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1、2所示：则所用盐酸溶液的体积为
     
    mL．
    （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     

    a、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液．
    b、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．
    c、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    d、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．
    已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
    ②S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.83kJ?mol -1
    下列说法正确的是（　　）
    A、S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=+0.33kJ?mol -1
    B、单斜硫比正交硫稳定
    C、若①式在任何温度下都能自发进行，说明①式的熵变△S＞0
    D、①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

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