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    下列除去杂质的方法正确的是（    ）

    A．除去O2中的少量H2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

    B．除去SO2中的少量HCl：通入Na2SO3溶液，收集气体

    C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

    D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常数为K1；

    反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700℃

    900℃

    K1

    1．47

    2．15

    K2

    2．38

    1．67

           ①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H，平衡常数为K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是      反应（填“吸热”或“放热”）。

           ②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

           A．容器中压强不变                                        B．混合气体中c(CO)不变

           C．v正(H2)= v逆(H2O)                                      D．c(CO)= c(CO2)

    ⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

      ① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

      ②下列措施中能使平衡时增大的是______（填序号）。

      A．升高温度                      B．增大压强

      C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

    （1）写出甲的分子式           ;  A的结构式             ；B的电子式              。

    （2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为                                   。

    若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为                               。

    （3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热量，写出其反应的热化学方程式：                                             。

    （4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：

                                 ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡             （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某些溶液中含有的杂质用一般方法难以除去，而用电解法则是一种很有效的方法。以下杂质（括号内为杂质）不能用惰性电极电解法除去的是（   ）

    A. Na2SO4溶液（CuSO4）  B. NaNO3溶液（CuCl2）

    C. MgSO4溶液（CuCl2）   D. NaNO3溶液（MgCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（    ）

    A．升华、溶解、过滤、蒸发        B．溶解、过滤、蒸发、分液

    C．加热、溶解、过滤、结晶        D．溶解、过滤、分馏、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法中正确的是                                                     （    ）

    A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(　　)

    A．电能                                          B．核能

    C．太阳能                                      D．氢能

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