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    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    主族
    周期
     

    ⅠA
     

    ⅡA
     

    ⅢA
     

    ⅣA
     

    ⅤA
     

    ⅥA
     

    ⅦA
     

    0
     

    二
     


     


     


     


     

    ①
     


     

    ②
     


     

    三
     

    ③
     

    ④
     

    ⑤
     

    ⑥
     


     


     

    ⑦
     

    ⑧
     

    四
     

    ⑨
     


     


     


     


     


     

    ⑩
     


     

    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 。

    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；

    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；

    （4）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是 。

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    实验编号

    HA物质的量浓度（mol·L－1）

    NaOH物质的量浓度（mol·L－1）

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    （1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．

    （2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）

    （3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．

    （4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．

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    已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

    B．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA

    C．常温下1 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同

    D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

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    能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）

    A．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1

    B．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D．H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

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    B．电子由锌片通过导线流向铜片

    C．该装置能将电能转化为化学能

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    实验步骤

    现象

    解释（可用化学方程式表示）

    （1）

    （2）

    （3）

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    下列化学用语表示正确的是（ ）

    A．氯化钙的化学式 CaCl

    B．HCl分子的电子式

    C．乙烯的结构简式 CH2CH2

    D．氯原子的结构示意图

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