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    17．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应为非氧化还原反应
    C．NO和CO2的键能总和大于NO2和CO的键能总和
    D．1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的总能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的总能量

    分析 A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应；
    B、根据反应前后有无化合价变化判断；
    C、根据放热反应反应物的键能总和小于生成物的键能总和；
    D、根据放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量．

    解答 解：A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，故A错误；
    B、反应前后化合价发生变化，则为氧化还原反应，故B错误；
    C、由A知该反应为放热反应，则放热反应反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则NO和CO2的键能总和大于NO2和CO的键能总和，故C正确；
    D、由A知该反应为放热反应，放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了放热反应的判断、氧化还原反应以及放热反应的原因的分析等，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成正一价离子．下列说法正确的是（　　）
    A．Y元素的基态原子核外原子排布式为1s22s22p2
    B．Y元素与Z元素可以形成化合物Z2Y2
    C．X元素的基态原子中3个未成对电子的能量不相同
    D．X元素与Z元素可以形成离子化合物XZ3

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    8．下列物质中不能与金属钠反应的是（　　）
    A．苯B．水C．氧气D．乙醇

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    5．某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（　　）
    A．一个醛基B．一个羧基C．两个羟基D．两个醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（　　）
    A．含1mol HCl 500mLB．含36.5g HCl 500mL
    C．2mol•L-1 HCl 500mLD．2mol•L-1 H2SO4 250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
    B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
    C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等
    D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1300℃时反应获得．根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是ACD（填序号）．
    A、制汽轮机叶片  B、制有色玻璃  C、制永久性模具  D、制造柴油机．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4%、18%．
    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气传染．已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式：2NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol．
    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）H．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    　　　浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0500.0250.025
    300.0500.0250.025
    400.0360.0320.010
    500.0360.0320.010
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25（保留两位小数）．
    ②前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为0.0042mol/（L．min）；30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是降低CO2浓度．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为3：1：1，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）①用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．a为负极，电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2．电池工作过程中，O2-由b极（填“a”或“b”，下同）移向a极．
    ②欧IV型汽车认证和生产一致性排放限值：汽油机CO1.00g/km．某测试车检测过程中，每行驶1km传感器中通过电子为0.08mol，则该车不符合（填“符合”或“不符合”）欧IV排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）
    B．图Ⅲ中甲表示压强，则纵坐标可表示混合气体中Z的含量或者混合气体的平均摩尔质量
    C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
    D．图Ⅱ中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线

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