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    10．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为（　　）
    A．-332B．-118C．350D．130

    分析 由①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，
    结合盖斯定律可知，①×②-②得到2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+220）kJ/mol，结合焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

    解答 解：由①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，
    结合盖斯定律可知，①×②-②得到2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+220）kJ/mol，
    H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，
    则462×2×2-436×2-496=2a+220，
    解得a=130，
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律的应用、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C与水蒸气的反应为吸热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．关于该晶体下列说法中正确的是（　　）
    A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶体析出
    B．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥形，配位数是4
    C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化
    D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液无白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行．
    （2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe3+．
    （3）写出滤液B的一种用途：作化肥．
    （4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+）．
    （5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
    ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
    下列结论正确的是（　　）
    A．①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量
    B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    C．稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国是排在美国之后的第二大石油进口国家，为了“开源，节流”，我们必须更高效的利用石油，石油的裂解产物A可以合成很多种物质，其中一些物质的转化如图：

    （1）如图转化过程中是取代反应的有②⑧⑩（填序号）．
    （2）A中只有两种氢原子且含有两个碳碳双键，请写出C的结构简式：HOCH2CH═CHCH2OH．
    （3）请写出⑦的第i步的化学反应方程式：HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH→NaOOCCH═CHCOONa+NaCl+3H2O
    （4）M在浓硫酸条件下可生成多种环状产物，请写出其中生成六元环产物的化学反应方程式
    （5）满足下列条件的F的同分异构体K（不包括立体异构）有18种．
    ①1mol K能与2mol NaHCO3反应             ②分子中无环状结构
    （6）C生成E不能一步完成，而是通过③⑥⑦反应的原因是羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化（为了防止碳碳双键被氧化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒．
    （2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜是热的良导体，有热量散失．
    ②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失．
    （3）他们记录的实验数据如表：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.3℃-56.8kJ/mol
    ②50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.5℃
    已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表（保留两位小数）．
    （4）实验分析
    ①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    ②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热不变（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关浓硝酸的说法中错误的是（　　）
    A．浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性
    B．浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性
    C．浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存
    D．常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3

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