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    10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等．下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（　　）
    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B．从食盐水中提取NaCl
    C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2
    D．配制100ml 0.1000mol/L的NaCl溶液

    分析 A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液；
    B．从食盐水中提取NaCl，用到过滤和蒸发操作；
    C．无需使用玻璃棒；
    D．配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒搅拌和引流．

    解答 解：A．用pH试纸溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察，故A正确；
    B．从食盐水中提取NaCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌，故B正确；
    C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2不需要使用玻璃棒，故C错误；
    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意常见化学基本操作以及实验的注意事项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（　　）
    选项 实验目的 试剂X 试剂Y
     A 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 NaOH溶液Br2水 
     B 检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2 BaCl2溶液品红溶液 
     C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液 KMnO4溶液 
     D 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液 KI溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图1所示反应，请填空：

    （1）若X是光导纤维的主要成分，Y的化学式为CO．
    （2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （4）若B是红色固体Cu，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图2），测得原电池的电流强度（Ⅰ）随时间（t）的变化如图3所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，溶液中的H+向Cu极移动（填Cu或Al）；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al遇浓硝酸钝化，正极反应式为2H++NO3-+e-=NO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol•L-1）    		NaOH物质的量浓度
    （mol•L-1）    		混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙C10.2pH=7
    丙0.10.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7，HA是强酸，若pH＞7，则HA是弱酸．
    （2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
    混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是C（填序号）．
    A．前者大    B．后者大    C．一样大     D．无法判断
    （3）从丙组结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．
    （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
    ①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+．
    （4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
    ①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H2O．
    ②当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8 L．
    （5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
    （2）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    B．2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
    D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．中学无机物之间有一些重要的衍变关系，根据下列转化关系按要求填空．
    （1）金属$\stackrel{O_{2}}{→}$碱性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$碱-→盐，满足其中关系的金属有Na（写1种）
    （2）非金属$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→盐，满足其中关系的非金属有C、S（写2种）
    （3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或碱），满足其中关系的A有Na、S（写2种）
    （4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    ①若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1．
    ②若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
    （5）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是C
    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
    B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

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