【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
(2)继续滴加NaOH溶液,白色沉淀;
(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是
A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
C. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
D. 若另一种离子为二价阳离子,则a=10
【答案】C
【解析】滴入少量氢氧化钠,无明显变化,说明含有氢离子,随加入氢氧化钠溶液的增多,沉淀的物质的量先增多后减少,说明除铝离子外还有一种金属阳离子,故A正确;根据图示,氢氧化铝的物质的量是0.05mol,加入氢氧化钠溶液体积在100 110mL之间发生 ,消耗氢氧化钠0.05mol,氢氧化钠的浓度是0.05mol÷0.01L=5mol·L-1,故B正确;剩余的沉淀为的物质的量为0.15mol,但不知剩余沉淀是哪种物质,故C错误;若另一种离子为二价阳离子,则生成沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为0.15mol×2+0.05mol×3=0.45mol,消耗氢氧化钠溶液的体积为0.45mol÷5mol·L-1=0.09L,所以a=10,故D正确。
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【题目】在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
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【题目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。
元索 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期,核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol; I2= l817 kJ/mol; I3=2745 kJ/mol;I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1)TY2的结构式是__________是__________(填“极性分子”或“非极性分子”),1mol该分子中存在________个σ键。
(2)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为__________,该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
(3)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为a g/cm3,则Z 的半径为___________pm;ZYO4常作电镀液,其中YO42-的等电子体是__________,其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z +HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________。
A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在 D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
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【题目】回答下列问题
(1)相同条件下,某容器共收集到1体积CO2、3体积H2 , 该容器中CO2、H2的物质的量之比是;若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等,则CO2、H2的质量之比是 .
(2)44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F.若F的相对分子质量为34,则标准状况下F的体积为 .
(3)已知A是二价金属,82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子,则该硝酸盐的摩尔质量为 .
(4)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是 .
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【题目】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是( )
A. 图1中甲可能是Cl2,X可能是Fe
B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应
C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像,原溶质可能是Al2(SO4)3
D. 图4中a可能为NaOH,b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3
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【题目】一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→_________________;A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是_____________________,D装置的作用是_________________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl,则提纯采取的操作方法是______________。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)设计实验证明:
①ICl的氧化性比I2强:__________________________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应:_________________________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜片插入硝酸银溶液中? Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ ═BaSO4↓
D.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2↑
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【题目】为测定某溶液中Ca2+的含量,某冋学设计了如下实验:量取100 mL该溶液于烧杯中,加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀(假设其他离子均不生成沉淀),过滤、洗涤后,往沉淀中加入足量稀硫酸,然后用0.1000molL-1的KMnO4标准溶液滴定。
(1)配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式:____________________
(2)如图所示的仪器中,配制0.1000molL-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是___(填标号),除此之外还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。
(3)在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度___0.1000molL-1(填“>”、“<”或“=”,下同);若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度___0.1000molL-1。
(4)若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL,则原溶液中Ca2+的质量浓度为___gL-1。
(5)下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线,图中A、B、C分别代表三种固体,写出固体A到B的化学方程式:_________________________。
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