【题目】氨甲环酸(G),别名止血环酸,是一种已被广泛使用半个世纪的止血药,它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
回答下列问题:
(1)A的结构简式是________。
(2)C的化学名称是__________。
(3)②的反应类型是________。
(4)E中不含N原子的官能团名称为_______。
(5)氨甲环酸(G)的分子式为________。
(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式:________。a.含苯环 b.含硝基 c.核磁共振氢谱有三组峰
(7)写出以和为原料,制备医药中间体的合成路线:__(无机试剂任选)。
【答案】CH2=CH-CH=CH2 2-氯-1,3丁二烯 消去反应 碳碳双键、酯基 C8H15NO2 、
【解析】
由合成路线可知,A为1,3-丁二烯,1,3-丁二烯和氯气发生加成反应生成B,B发生消去反应生成C,对比C、D结构可知,由C生成D发生了双烯合成;D→E为-Cl被-CN取代,E→F为酯的水解反应,F→G为加氢的还原反应,以此分析解答。
(1)由以上分析可知,A为1,3-丁二烯,结构简式为CH2=CH-CH=CH2;
(2)C分子中含有两个碳碳双键,氯原子在第二个碳原子上,故化学名称为2-氯-1,3-丁二烯;
(3)反应②为B发生消去反应生成C,故反应类型为消去反应;
(4)E中含有-CN、碳碳双键和酯基,其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基;
(5)由结构简式可知,氯甲环酸(G)的分子式为C8H15NO2;
(6)E的同分异构体:a.含苯环 b.含硝基 c.核磁共振氢谱有三组峰,说明含有三种类型的氢原子,故结构简式为、。
(7)参考合成路线,若以和为原料,制备,则要利用双烯合成,先由制得,再和合成,故设计合成路线为:
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【题目】如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是
A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-
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【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满
C. 关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈
D. 工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
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【题目】一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是
A. a为直流电源的正极
B. 若有1mol离子通过A膜,理论上阳极生成mol气体
C. 工作时,乙池中溶液的pH不变
D. 阴极反应式为
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【题目】Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程:
(1)请写出一种海水淡化的方法________________________。
(2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_________________________________________________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在该反应中,还原剂是________(填化学式)。
Ⅱ、海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤:
①用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩埚中。
②灼烧海带至完全成灰,停止加热,冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解,搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢,然后加入几滴淀粉溶液,(涉及反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O)。
能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号),现象是_________________________。
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【题目】是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量、等离子)为原料制备的工艺流程如图,下列说法不正确的是
A.当,的混合溶液呈中性时,
B.“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是搅拌、适当加热
C.“浸取”时加入的过量,生成的离子方程式为:
D.“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是
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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器内气体密度不变
C.v逆(A)=υ正(C) D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为_______。
(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=_______。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
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【题目】Ⅰ.(1)298K时,0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式______________________。
(2)Na2SO3具有还原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。
已知反应: Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式:________________________。
Ⅱ.红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K=_____________________。
(2)如图1所示,在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。
(3)图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断,反应进行至4min时,曲线发生变化的原因是______________(用文字表达);由图2判断,4min到6min的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
a.升高温度 b.加催化剂 c.通入O2 d.缩小容器体积
(4)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
已知该反应能自发进行,则下列图像正确的是____________。
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【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三个能级,各能级电子数相等,Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,M原子外围电子排布式为3dn4sn;W的内层电子已全充满,最外层只有2个电子。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是____;W2+离子的外围电子排布式为___。
(2)X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2,其中X原子和N原子的杂化方式为分别为___、___,该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是____;该物质易溶于水的主要原因是___。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置,化学性质相似,请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:____。
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示),则晶体中M原子的配位数是___。某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol该配合物中含配位键的数目是____。
(5)Y离子和Z离子比较,半径较大的是___(填离子符号),元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体,每个Y离子周围与它最近的Y离子有___个。
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