Question

（8分）将38. 4g铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为17.92L。

（1）NO的体积为多少？      （2）NO₂的体积为多少？（3）硝酸的物质的量浓度

 

Answer 1

（8分）

解：设混合物气体中NO的物质的量为a，NO₂的物质的量为b。

（1）4HNO₃（浓）＋Cu＝Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O

随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应

（2）8HNO₃（稀）＋3Cu＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

由两个反应方程式中NO₂与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：

a＋b＝17.92L/22.4L·mol^－1….…………………①

3a/2＋b/2＝38. 4g/64g·mol^－1….…………….②

解①②两个方程，得：a＝0.2mol

b＝0.6mol

所以NO的体积为：0.2mol×22.4 L·mol^－1＝4.48L

NO₂的体积为：0.6mol×22.4 L·mol^－1＝13.44

(3)略

解析: