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    (14分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

     请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A_____________；H ______________； G___________；乙____________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应①________________________________；反应②_________________________________。

    （3） 反应②中电子转移的数目为6.02×1023个时消耗的气体乙的物质的量为 mol

     

    （1）Na；（2分） Fe(OH)3；（2分） FeCl3；（2分） Cl2 （2分）

      （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （2分）；2FeCl2+Cl2==2 FeCl3 （2分）；（3）0.5mol（2分）

    【解析】

    试题分析：根据题意可知金属A是Na;金属B是Al；金属C是Fe；气体甲是H2；气体乙是Cl2;气体丙是HCl，溶液D是NaOH ; 溶液E是盐酸；溶液F是FeCl2；溶液G是FeCl3；沉淀H是Fe(OH)3；（1）下列物质的化学式分别是：A是Na；H是Fe(OH)3；G是FeCl3；乙是Cl2; （2）反应①化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应②化学方程式是2FeCl2+Cl2==2 FeCl3 ；（3） 在反应2FeCl2+Cl2==2 FeCl3 可知每消耗1mol的氯气，发生氧化还原反应转移电子2NA,若电子转移的数目为6.02×1023个时消耗的气体乙的物质的量为0.5mol。

    考点：考查元素及化合物的推断、物质的化学式的书写、化学方程式的书写及氧化还原反应的计算的知识。

     

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    下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是

     

     

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    （14分）

    （1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝ ；

    若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝ 。

    （2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。

    （4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

    （5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为 。

    （6）已知：① N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

    ② N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol

    则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    下列有关问题与盐的水解无关的是（ ）

    A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

    B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂

    C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7

    D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）

    B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）

    C．相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1

    D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl?）>c（H+）>c（OH?）

     

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    古代器物上的颜料至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是

    A．用盐的形式表示： BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

    C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色

     

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    C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

     

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    下列说法错误的是

    A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行

    B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+

    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－ >C2>B2>A3+

    D．反应③是置换反应

     

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

    4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－

    工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

    湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

    干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

    下列有关说法中错误的是（　　）

    A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

    B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

    C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

     

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