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    4．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同
    B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．合成氨工业中，使用催化剂不能提高H2和N2的转化率

    分析 A．K2FeO4具有强氧化性，明矾水解生成胶体；
    B．氢能可利用水资源得到，燃烧产物只有水，放热多；
    C．铜制品不能发生析氢腐蚀；
    D．催化剂对平衡移动无影响．

    解答 解：A．K2FeO4具有强氧化性，明矾水解生成胶体，则二者净水原理不同，故A正确；
    B．氢能可利用水资源得到，燃烧产物只有水，放热多，则氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点，故B正确；
    C．铜制品不能发生析氢腐蚀，而钢铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；
    D．催化剂对平衡移动无影响，则合成氨工业中，使用催化剂不能提高H2和N2的转化率，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ANH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”
    B高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存
    CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
    C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按食物在体内代谢最终产物的酸碱性，可以把食物分为酸性食物和碱性食物，动物性食物中除牛奶外，多半是酸性物质，植物性食物中，除五谷、杂粮、豆类外，多半为碱性物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某固体粉末样品中只可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cl-中的几种离子，某实验小组为确定其成分设计如下实验：
    ①取适量样品加水溶解．
    ②取少量①中的待测液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变为血红色．
    ③另取少量①中的待测液，滴加过量的氢氧化钠溶液，除得到沉淀外，还有无色有刺激性气味的气体放出，该气体可使酚酞溶液变红．
    （1）由上述实验可知，该样品中一定不含有的离子为Fe3+（填离子符号），一定含有的离子为Fe2+、NH4+、Cl-（填离子符号）．
    （2）操作③中沉淀变化的现象为沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （3）操作③中生成刺激性气体的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是（　　）
    A．△E1是该反应的活化能B．△E2是2 mol H-Cl键的总键能
    C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．该反应是一个放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
    D．M点的正反应速率小于W点的逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
    B．1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NA
    C．16g O2中含有的氧原子数为NA
    D．0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知：H2S　K1=9.1×10-8　K2=1.1×10-12　H2SO3　K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
    （1）一小组同学将Na2SO3•7H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：

    该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下可能发生了不同反应，则：
    A温度下发生的反应为Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O．
    B温度下发生的反应为4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
    （2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．

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