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    9．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（　　）
    A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

    分析 根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；单质中元素的化合价为0；据在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性分析．

    解答 解：A、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中氢元素的化合价由+1价变为0价，体现氢元素的氧化性，故A错误；
    B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中氢元素的化合价不变，故B错误；
    C、NaH+H2O═NaOH+H2↑中氢元素的化合价由-1价变为0价，体现氢元素的还原性，故C正确；
    D、2H2O2═2H2O+O2↑中氢元素的化合价不变，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查物质中元素化合价的计算和分析，属于信息习题，学生应注重信息和所学知识的结合，并抓住本题中含有化合价升高的元素的物质具有还原性来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

    下列说法可能正确的是（　　）
    A．t1时增大了压强B．t2时增大了压强C．t3时降低了温度D．t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
    B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
    C．地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
    D．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用“＞”或“＜”填空：气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，还原性：H2S＞HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著．它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ•mol-1，有关硫化羰的说法正确的是（　　）
    A．分子中有2个σ键和1个π键
    B．可推测C=S键的键能大于745kJ•mol-1
    C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的
    D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．甾（音zai）是含有4个环和3个侧链的有机分子的形象称呼．中文名中对有羟基的甾又叫甾醇．现有a、b两种物质．结构简式分别如图所示．根据上述材料．回答下列问题：

    （1）a物质叫甾醇．则b物质叫A（填标号）
    A．甾烷     B．甾烯    C．甾芳香烃    D．甾稠环化合物
    （2）每个a和每个b分子中的氢原子数自相差2（填数字）个．
    （3）a物质发生消去反应后，产物与Br2按1：1的物质的量之比发生加成反应．可生5（填数字）种二溴代物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2014年亚待兰大先进汽车电池会议上，美铝公司（A1coa）与以色空气列phnergy公司提出联合开发phinergy铝-空气电池．铝-空气电池属于金属燃料电池的一种，常见金属燃料电池的结构如图空气所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子沿金属M→负载→空气电极流动
    B．若M为Al，电解液为NaC1溶液．则电池工作一段时间后．电解液的pH增大
    C．若M为Mg．电解液为NaCl溶液，则电池的总反应方程式为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
    D．集流网可增大接触面，从而吸附更多的氧气，提高金属电池的工作效率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O2?2SO3
    已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2．试计算：
    （1）生成SO3的物质的量．
    （2）SO2的起始物质的量浓度．
    （3）2min内SO2和SO3的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一密闭容器中充入1molH2和1molⅠ2，压强为p（Pa），保持温度不变，使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段时间后达平衡，下列关于该平衡的说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数减小
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，正逆反应速率均增大
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率均减小
    D．保持容器内气体压强不变，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新达平衡，H2的体积分数减小

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