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常温时,用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液,充电电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2,则下列叙述中不正确的是( )

A.若仅闭合K2,铁极的电极反应式:Fe-2e→Fe2+
B.放电时电池上正极的电极反应式为:2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2
C.若仅闭合K1,电子由Fe极沿导线流向C极
D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化,当电池中生成0.025molS时,溶液中pH=14
【答案】分析:A、若仅闭合K2,形成电解池,根据电解池的工作原理来回答;
B、根据原电池的工作原理来回答;
C、若仅闭合K1,形成原电池装置,金属铁发生吸氧腐蚀;
D、根据电子守恒来计算回答.
解答:解:A、若仅闭合K2,形成电解池,此时铁极是电解池的阴极,该电极上是氢离子得电子的过程,故A错误;
B、放电时电池正极SOCl2发生得电子的还原反应,电极反应式为:2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2,故B正确;
C、若仅闭合K1,形成原电池装置,金属铁发生吸氧腐蚀,此是金属铁时负极,C是正极,电子从负极流向正极,即电子由Fe极沿导线流向C极,故C正确;
D、当电池中生成0.025molS时,根据电池反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2,可知转移电子为4mol,当电池中生成0.025molS时,转移电子为0.1mol,根据反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,当转移0.1mol电子时,生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol,所以氢氧化钠的浓度是1mol/L,则pH等于14,故D正确.
故选A.
点评:本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,可以根据教材知识来回答,难度不大.
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C.若仅闭合K1,电子由Fe极沿导线流向C极
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A.若仅闭合K2,铁极的电极反应式:Fe - 2e=Fe2+

B.放电时电池上正极的电极反应式为:2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2

C.若仅闭合K1,电子由Fe极沿导线流向C极

D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化,当电池中生成0. 025molS时,溶液中pH=14

 

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       A.若仅闭合K2,铁极的电极反应式:

Fe - 2e→Fe2+

       B.放电时电池上E极的电极反应式为:

        2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2

       C.若仅闭合K1,电子由Fe极沿导线流向C极

       D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化,当电池中生成

       0. 025molS时,溶液中pH=14

 

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