Question

某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                         

实验 序号	浓度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是   min，实验4达到平衡的时间是   min，
C₃     1.0 mol?L^－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

Answer 1

（1）   40  min，  30 min，C₃  大于 1.0 mol?L^－1
（2） 快  （填“快”或“慢”），
原因是  反应温度 高 且先达到平衡      。

试题分析：（1）达平衡指的是物质量浓度不再变化，所以为40min后，实验4达平衡的时间为30min，也是浓度不再变化的时候。比较实验3和实验2，在10min到20min时，实验三反应速率快，所以一开始浓度比实验2的浓度大。
（2）温度越高，影响反应速率，反应速率越快。达平衡的时间越短。
点评：本题属于简单的化学反应平衡的试题，主要要会将表格看懂，比较不同实验，找到实验的固定量和变化量。最后抓住化学反应平衡状态的特征来解题。